23分子的性質(zhì)3選修3-資料下載頁
2024-11-17 07:47本頁面
【導(dǎo)讀】⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________。⑶如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)。律理解它們的溶解度不同？3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的。分子叫做手性分子。手性碳原子，具有光學(xué)活性。價越高，其含氧酸的酸性越。氧酸可以寫成mROn，如果成酸元素R相同，中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(). 謝謝大家，再見！
【正文】 — H中的 O的電子向 R偏移 ， 因而在水分子的作用下 ，也就越 電離出 H+， 即酸性越 。 2． 含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大 ， 即 (HO)mROn中 ， n值越大 ， 酸性越 。 強(qiáng) 越高 容易 強(qiáng) 強(qiáng) 六 、 無機(jī)含氧酸分子的酸性 3． 同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較 ， 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較 。 ⑴ 同一主族 ， 自上而下 ， 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 ； ⑵ 同一周期 ， 從左向右 ， 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 。 減弱 增強(qiáng) 練習(xí)： 1． 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示 ， 如X是 S， 則 m 2， n 2， 則這個式子就表示H2SO4。 一般而言 ， 該式中 m大的是強(qiáng)酸 ， m小的是弱酸 。 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 ( ) A． HClO4 B． H2SeO3 C． H3BO3 D． H3PO4 練習(xí)： H3PO3 HO— P— OH ↑ O H H3AsO3 HO— As— OH OH ⑴ H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O ⑵ 謝謝大家，再見！
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1