蘇教版化學(xué)選修3分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:31本頁面
【導(dǎo)讀】軌道是如何重疊形成共價鍵的？答：氮原子的核外電子排布式為1s22s22p1x2p1y2p1z,有3個未成對電子，當(dāng)結(jié)合成分子時，Px-Py. 兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫π鍵。sp1雜化軌道之間的夾角為。__________,呈__________形，如__________。sp2雜化軌道是由__________個s軌道和__________個p軌道組合而成。軌道含有__________s和__________p的成分。子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為__________；但組成分子的化學(xué)鍵為極性鍵時，性有關(guān)外，還與__________有關(guān)。雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。量相等，成分相同的4個sp3雜化軌道。然后4個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四。道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。合物分子，以通過兩個碳原子的連線為軸旋轉(zhuǎn)120°或240°時，分子完全恢復(fù)原狀，我們稱。同樣，對于甲烷分子而言，相對于通過其中兩個氫和碳所構(gòu)成的平面，分子被分割成相同的兩部分，我們稱這個平面為對稱面。子；分子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子。
【正文】 常壓下，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故 D 項的說法不正確。 答案： ， NCl3 是一種油狀液體， 其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對 NCl3 的有關(guān)敘述正確的是（ ） N—Cl鍵鍵長與 CCl4分子中 C—Cl鍵鍵長相等 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) NCl3易揮發(fā) 答案： 綜合運(yùn)用 ，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） ① 不和碘或水起化學(xué)反應(yīng) ② 能溶于水 ③ 不溶于水 ④ 應(yīng)是極性溶劑 ⑤ 應(yīng)是非極性溶劑 A.①②⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①③④ 解析： 非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑中。 答案： BF3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是（ ） B—F 鍵之間的夾角為 120176。 —F 鍵是非極性鍵 原子與每個 F 原子的相互作用相同 原子與每個 F 原子的距離相等 解析： BF3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)， BF3中只有 3 個 BF鍵，故兩個 BF 之間的夾角為 360176。247。3=120176。分子的空間構(gòu)型取決于鍵與鍵之間的夾角。故只有 A正確。 答案： （ ） 是極性鍵 解析： A 項中說法不一定，如 H2O2中 OO 鍵是非極性鍵；兩種元素間可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵；極性鍵屬共價鍵；含有極性鍵的化合物不一定是極性分子，如 CH CO2等：在極性分子中一定含有極性鍵。 答案： 。等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）。有下列兩個系列的物質(zhì)： 系列一： CH4 C2H6 CO －23 Y C2O －24 W 系列二： NH＋4 N2H ＋26 X NO＋2 Z N2 試根據(jù)等電子體的概念及上述兩系列物質(zhì)的排列規(guī)律，推斷 X、 Y、 Z、 W 可能是下列各組物質(zhì)中的（ ） －3 CO2 N2O4 CO －3 CO2 N2H4 C2H2 －3 CO NO－2 C2H2 －3 HCO－3 N2O －24 CO 答案： PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子？ 答案： 在 PCl5分子中，雖然 P－ Cl 為極性鍵，但由于 PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和 負(fù)電重心重合，分子的偶極矩為零。因此， PCl5為非極性分子。在 O3分子中，雖然分子中的原子為同種元素原子，由于 O3分子為 V形構(gòu)型，三個 O原子上的孤對電子數(shù)不同，中心原子與其他原子的電子密度不同。由于分子的非對稱性和中心原子與端原子的電子密度不同使 O3分子的偶極矩不為零，分子有微弱的極性。 （ BF3）是共價化合物，分子中的四個原子在同一平面上，那么 BF3分子是否具有極性： __________（ “具有 ”或 “不具有 ”），分子中鍵與鍵之間的夾角為 __________。又已知三氟化磷（ PF3）也是共 價化合物，與 BF3不同的是 PF3是極性分子，則 PF3分子中的 4個原子是否在同一平面上 __________（ “在 ”或 “不在 ”）， PF3 分子中的鍵與鍵之間的夾角比BF3分子中的鍵與鍵之間的夾角 __________（填 “大 ”“小 ”或 “相等 ”）。 答案： 不具有 120176。 不在 小 ： 分子 CH4 H2O NH3 CO2 C2H4 鍵角 176。 176。 176。 180176。 120176。 (1)上表中各種物質(zhì)中心原子是否以雜化軌道成鍵？以何種類型雜化軌道成鍵？ (2） NH3和 H2O 的鍵角為什么比 CH4??？ CO2鍵角為何是 180176。?乙烯的鍵角又為何為 120176。? 答案： (1)表中所給物質(zhì)中心原子都是以雜化軌道與其他原子成鍵的。 分子 CH4 H2O NH3 CO2 C2H4 雜化類型 sp3 sp3 sp3 sp1 sp2 (2)NH3和 H2O 分子中 N 和 O 原子都是采取 sp3雜化，但有的雜化軌道中由原子本身的孤對電子占據(jù)著，電子云密度大，對其他成鍵的電子的雜化軌道有排斥作用，所以 NH3和 H2O的鍵角被壓縮而小于 176。 CO2分子中 C 原子是以 sp1雜化的，形成兩條 sp－ pδ鍵，分子為直線形，所以 CO2鍵角為 180176。在 C2H4分子中，兩個 C 原子都采取 sp2雜化，兩原子各以一個 sp2雜化軌道上的電子相互配對形成一個 δ鍵；每個 C 原子的另外兩個 sp2雜化軌道上的電子分別與兩個氫原子的 1s 軌道的電子配對形成共價鍵；每個碳原子剩下的一個未參與雜化的 2p 軌道能夠以 “肩并肩 ”的方式重疊，該軌道上的電子配對形成一個 π鍵，所以 C2H4分子中 CH 鍵鍵角為 120176。
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