蘇教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境同步測(cè)試2-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】統(tǒng)的氟利昂或氨)而榮獲德國(guó)環(huán)境大獎(jiǎng)。關(guān)于“新致冷劑”，以下敘述不．正確的是(). 用水和冰組成的兩相液體致冷劑，不屬于懸濁液分散系，因?yàn)榉稚⑾凳腔旌稀Ｎ?，而該致冷劑是純凈物。B項(xiàng)用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，使汽車排放量增大，達(dá)不到節(jié)能。由該材料主要成分的性質(zhì)可知其應(yīng)具有耐高溫抗氧化的性能，A項(xiàng)正確。給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確。子材料，醫(yī)用高分子材料，隱形材料和液晶高分子材料等許多新型有機(jī)高分子材料。據(jù)下列用途判斷新型有機(jī)高分子材料的種類。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的元毒害。洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”。欲得產(chǎn)物，符合“綠色化學(xué)工藝”的要求。
【正文】 機(jī)物有五種，已知其中兩種的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 另三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________________________________________________________________， ______________________， ________________________。 解析： (1)題中物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)， — CHO轉(zhuǎn)化為 — COOH，但原手性碳原子仍連有四個(gè) 不相同的基團(tuán)，即生成物仍具有光學(xué)活性；發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，與乙酸酯化出現(xiàn)兩個(gè)，水解反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè) — CH2OH， C 中出現(xiàn)兩個(gè) — COOH 或兩上 — CHO， 還原反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè) — CH2OH，消去反應(yīng)不能產(chǎn)生四個(gè)取代基，加成反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè) — CH2OH 。 (2) 這 五 種 結(jié) 構(gòu) 與 H2 加 成 后 為和 ，有手性碳。 答案： (1)G 13．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為 “ 合金維生素 ” 。已知釩的原子序數(shù)為 23，回答下列問題： (1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為＋ 5 價(jià) )。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為 ______________________。 (2)五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是 “ 氧化焙燒法 ” ，其具體流程為配料 → 磨碎 → 焙燒 → 水浸 → 沉釩 → 煅燒 → 五氧化二釩。其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時(shí)礦石中所含的 V2O5就轉(zhuǎn)化為 NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出 NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到 V2O5的水合物，經(jīng)過煅燒就可得到 V2O5。 ① 配料在焙燒前磨碎的目的是 ________________________________________________________________________。 ② 從水浸 → 沉釩必要的操作是 ________。 A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．結(jié)晶 ③ 寫出焙燒過程中 V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成 V2O5， V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成 VO＋2，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________VO＋2＋ ________H2C2O4===________VO＋ ＋ ________CO2＋ ________H2O。 若反應(yīng)消耗 g 草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是 ________g。 解析： (1)保持各種元素化合價(jià)不變，可同時(shí)將原子個(gè)數(shù)擴(kuò)大相同的倍數(shù)。 (2)粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。第 (3)問中的配平要充分利用化合價(jià)升降及電荷守恒。 答案： (1)K2OV2O52UO33H2O (2)① 增大接觸面積，使反應(yīng) 充分進(jìn)行 ② B ③ 2V2O5＋ 4NaCl＋ O2=====高溫 4NaVO3＋ 2Cl2 (3)1 1 1 2 1
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