蘇教版化學選修3分子間作用力分子晶體同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:31本頁面
【導讀】你注意到每天都離不開的水有什么反常之處嗎？物質由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，通常是體積變小，但水結冰后體積卻變大；如果是在密閉容器里，冰甚至可能將容器撐破。是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照一般規(guī)律，水分子之間的范德華力應該比相對分子質量更。比范德瓦爾斯力強。當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，H原子能夠跟另一個。Y表示的氫鍵中，__________位于其間是氫鍵形成。晶體中與CO2分子等距離且最近的CO2分子共有__________個；這__________. 個CO2分子分布在與面心CO2共面的4個頂點和與該面相連的__________個面的面心。__________，密度__________，硬度小，較易熔化和揮發(fā)。對組成和結構相似的。對接近并產生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。影響與分子間氫鍵對物質性質產生的影響是不同的。化學式，不表示分子式。電荷的非金屬原子相互吸引。
【正文】 A.① B.①④ C.②③④ D.①②③④ 答案： ，已知 HgCl2的熔點是 277 ℃ ，熔融狀態(tài)的 HgCl2不能導電， HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于 HgCl2的敘述中正確的是（ ） ① HgCl2屬于共價化合物 ② HgCl2屬于離子化合物 ③ HgCl2屬于非電解質 ④ HgCl2屬于弱電解質 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 解析： HgCl2熔點低，熔融狀態(tài)不導電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質。 答案： B ，美國 LawreceLiremore 國家實驗室（ LLNL）的 和 Cynn 成功地在高壓下將 CO2轉化為具有類似 SiO2結構的原子晶體，下列關于 CO2的原子晶體說法正確的是（ ） ， CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化 CO2的分子晶體具有相同的物理性質 CO2的原子晶體中，每個 C原子周圍結合 4 個 O 原子，每個 O 原子與兩個 C原子相結合 解析： 同素異形體的研究對象是單質； CO2的晶體類型的轉變已生成了新物質，故為化學變化； CO2的不同晶體具有不同的物理性質。 CO2晶體類似于 SiO2晶體，屬原子晶體，每個 C原子結合 4 個 O 原子，每個 O 原子結合 2 個 C 原子。 答案： M、 N 兩種原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示。實心球 ●表示 N 原子，空心球 ○表示 M 原子，則它的化學式為（ ） 解析： 此題是確定晶體的化學式。關鍵點是該物質為氣態(tài)團簇分子，故屬于分子晶體。與離子晶體、原子晶體不同，它不存在共用與均攤問題，因此該物質的化學式就是其分子式，由14 個 M 原子和 13 個 N 原子組成，故應選 C。 答案： 澤維爾研究了氰化碘的分解反應 2ICN====I2+(CN)2,他發(fā)現(xiàn)此反應在 200 飛秒（ 1飛秒 =1015秒）內完成，氰被稱為類鹵素，則下列有關 ICN 的敘述正確的是（ ） 晶體是原子晶體 能與 NaOH 反應 是共價化合物 在常溫常壓下為氣體 答案： 原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如下圖中的小立方體）。 請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（ ） ，大立方體的 12 條棱的中點 ，大立方體的 8 個頂角 ，大立方體的 6 個面的中心 ，大立方體的 8 個頂角和 6 個面的中心 解析： 與小立方體項角的四個碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的 12條棱的中點，共 12 個。如圖所示： 答案： ，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫 鍵（ ） 解析： 每個水分子與四個方向的其他 4 個水分子形成氫鍵，因此每個水分子具有的氫鍵個數(shù)為 41/2=2。 答案： ： 銨 化鉀 （ 1）屬于原子晶體的化合物是 __________，直接由原子構成的晶體是 __________，直接由原子構成的分子晶體是 __________。 （ 2）由極性分子構成的晶體是 __________，含有共價鍵的離子晶體是 __________，屬于分子晶體的單質是 __________。 （ 3）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是 __________，需克服共價鍵的是 __________。 解析： 原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構成，離子晶體由陰、陽離子構成，分子晶體由分子構成。離子晶體中 一定含離子鍵， NH4Cl 和 K2O2中還含有共價鍵。分子晶體熔化時一般不破壞化學鍵，離子晶體熔化時要破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵。 答案： （ 1） A AEH （ 2） B FG （ 3） BD P—P 鍵易斷開，若一個白磷分子中每個 P—P 鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結合 __________個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為 __________。由 C、H、 N 三種元素組成的某化合物，其分子內含 4 個氮原子，且 4個氮原子排成內空的正四面體（同白磷），每兩個氮原子間 都有一個碳原子，且分子內無 C—C 和 C===C，則化合物的分子式 __________。 解析： 在白磷分子空間結構圖中，分子內共有 6 個 P—P 鍵，由題意，可嵌入 6 個 O原子，分子式為 P4O6；同理 4 個 N 原子也可構成正四面體，在 N—N之間嵌入 6 個 C 原子，因無C—C 和 C===C，為滿足碳 4 價，化合物分子應由 4 個 N 原子和 6 個 CH2組成，故分子式為 C6H12N4。 答案： 6 P4O6 C6H12N4 ： A 組 B 組 C 組 D 組 金剛石： 3550 ℃ Li:181 ℃ HF:83 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶體： 1410 ℃ Na:98 ℃ HCl:115 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶體： 2300 ℃ K： 64 ℃ HBr:89 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅 1723 ℃ Rb:39 ℃ Hi:51 ℃ CsCl:645 ℃ 據(jù)此完成下列問題： （ 1） A組屬于 __________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是 __________。 （ 2） B 組晶體共同的物理性質是 __________（填序號）。 ① 有金屬光澤 ② 導電性 ③ 導熱性 ④ 延展性 （ 3） C 組中 HF 熔 點反常是由于 ____________________。 （ 4） D 組晶體可能具有的性質是 __________（填序號）。 ① 硬度小 ② 水溶液能導電 ③ 固體能導電 ④ 熔融狀態(tài)能導電 （ 5） XY晶體的單元結構如下圖所示，晶體中距離最近的 X+與 Y的核間距離為 a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為 Na mol1，其密度為 ρ gcm3，則 XY 的摩爾質量可表示為 __________ gmol1。 答案： （ 1）原子 共價鍵 （ 2） ①②③④ (3)HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多 （ 4） ②④ (5)2Naa3
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