河南省林州市20xx屆高三7月調(diào)研考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 05:18本頁面
【導(dǎo)讀】下列現(xiàn)象成應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是。為可逆反應(yīng)，錯誤；C、正確；D、陽極產(chǎn)生，錯誤。有2個碳原子，12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為，B正確；C、25℃時，羥基所含電子數(shù)為9NA，1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，D錯誤。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏。加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅。定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選D。氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為×
【正文】 +4H2O；（ 4）氧化鋁表現(xiàn)兩性， Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，蒸干后得到固體是 NaAlO2； (5)X 的化學(xué)式為 (NH4)2Fe(SO4)2， NH4＋ 、 Fe2＋ 要水解，但 Fe2＋ 水解程度大于 NH4＋ ，溶液顯酸性，因 此離子濃度大小順序是 c(SO42－ )c(NH4＋ )c(Fe2＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 考點：考查無機推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、離子濃度大小比較等知識。 19. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。 （ 1）將含 SO2的廢氣通入含 Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使 SO2轉(zhuǎn)化為 SO42－ ，其總反應(yīng)為 2SO2＋ O2＋ 2H2O＝ 2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+＋O2＋ 4H+＝ 4Fe3+＋ 2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： __________。 （ 2） pH＝ ，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁 [Al2(SO4)x(OH)6－ 2x]溶液。若溶液的 pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ________。 （ 3） ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn) ClO2工藝原理示意圖如下： ① 寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __________。 ② 寫出 ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： __________。 ③ClO 2能將電鍍廢水中的 CN－ 離子氧化成兩種無毒氣體 ，自身被還原成 Cl－ 。寫出該反應(yīng)的離子方程式 __________。 【答案】 (1). 2Fe3+＋ SO2＋ 2H2O＝ 2Fe2+＋ SO42－ ＋ 4H+ (2). 3CaCO3＋ Al2(SO4)3＋ 3H2O＝2Al(OH)3↓ ＋ 3CaSO4↓ ＋ 3CO2↑ (3). Cl－ ＋ 3H2O 3H2↑ ＋ ClO3－ (4). =2ClO2↑ ＋ 2NaCl＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (5). 2ClO2＋ 2CN－ ＝ 2CO2↑ ＋ 2Cl－ ＋ N2 【解析】試題分析：（ 1）總反應(yīng)的離子方程式減第一步反應(yīng)，得 第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋ SO2＋ 2H2O＝ 2Fe2+＋ SO2－ 4＋ 4H+；（ 2）若溶液的 pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生的原因是生成氫氧化鋁沉淀，化學(xué)方程式為 3CaCO3 ＋ Al2(SO4)3 ＋ 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ ＋ 3CaSO4↓ ＋ 3CO2↑；（ 3） ① 根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Cl－ ＋ 3H2O 3H2↑＋ ClO ； ② ClO2 發(fā)生器中氯酸鈉被還原為 ClO2，鹽酸被氧化為氯氣，化學(xué)方程式 ； ③ ClO2 能將電鍍廢水中的 CN－ 離子氧化成兩種無毒氣 體，自身被還原成 Cl－ 。該反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2＋ 2CN－ ＝ 2CO2↑＋ 2Cl－ ＋ N2↑。 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。 20. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有 K+、Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Ag+、 Ca2+、 CO3 SO4 Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取 100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加 1 mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示： 注明： Ob段表示滴加硝酸鋇溶液； bd段表示滴加稀硝酸 （ 1）水 樣中一定含有的陰離子是 _____，其物質(zhì)的量濃度之比為 _____。 （ 2）寫出 BC段所表示反應(yīng)的離子方程式： _________。 （ 3）由 B點到 C點變化過程中消耗硝酸的體積為 ________。 （ 4）試根據(jù)實驗結(jié)果推斷 K+是否存在？ _____（填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）；若存在， K+的物質(zhì)的量濃度 c (K+)的范圍是 _________。（若 K+不存在，則不必回答該問） （ 5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子： ________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 【答案】 (1). SO4 CO32 (2). c(SO42):c(CO32)=1:2 (3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H 2O (4). 40mL (5). 是 (6). c(K+)≥(7). 取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全且沒有氣泡生成后，向上層清液中滴加適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含 Cl，若沒有白色沉淀，則原水樣中不含 Cl 【解析】試題分析： (1)該水樣為無色溶液 ,Fe3+、 Cu2+不存在 ,依據(jù)圖像分析加入硝酸鋇溶 液生成沉淀 ,加入稀硝酸 ,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有 S 、 C ,又因為 C 與Ag+、 Ca2+、 Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在 ,所以 Ag+、 Ca2+、 Mg2+不存在 。n(S )= =0． 01 mol,m(BaCO3)=6． 27 g2． 33 g=3． 94 g,n(C )= n(BaCO3)= =0． 02 mol。c(S )∶ c(C )=1∶ 2。(2)BC 段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng) ,反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O。 (3)由 B 點到 C 點變化過程中依據(jù)圖像分 析溶解的碳酸鋇的物質(zhì)的量 n(BaCO3) =0． 02 mol。消耗稀硝酸物質(zhì)的量為 0． 04 mol,消耗硝酸的體積 = =0． 04 L =40 mL。(4)依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性 ,陽離子 K+一定存在 。根據(jù)電荷守恒得到 : 0． 01 mol2+0． 02 mol2+n(Cl)=n(K+)推知 n(K+)≥0． 06 mol,則 c(K+)≥ 0． 6 molL1。(5)可能存在的離子是 Cl,實驗設(shè)計為 :取少量水樣于試管中 ,向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸 ,待沉淀完全和無氣體生成后 ,向上層清液中滴加適量的 硝酸銀溶液 ,若生成白色沉淀 ,則原水樣中含有 Cl,若無白色沉淀生成 ,證明無 Cl存在。 考點：離子反應(yīng)
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