山東省棗莊市20xx屆高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試題解析版word版含解析-資料下載頁
2024-12-02 16:31本頁面
【導(dǎo)讀】1．第Ⅰ卷共20小題。擦干凈后，在選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。確實驗操作過程中影響熱量的問題是解答的關(guān)鍵。①初始溫度為向量熱計中加入鹽酸攪拌后。氧化鈉，因濃硫酸溶于水放熱，所以不能用濃硫酸代替鹽酸。表示為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時所放出的熱量，而實際上反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，應(yīng)不容易控制，不能直接測定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以在光照和點燃條件下的△H相同，對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)是否放熱，6．鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4放電充電2PbSO4. 池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓，正極材料為PbO2，電極反應(yīng)為：。陰極，D項正確；答案選D。
【正文】 _______(molL1)2。平衡后，再向體系中投入 mol N2和 mol H2，重新達(dá)到平衡后 N2的體積分?jǐn)?shù) ________(填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)。 (2)利用熾熱的活性炭可以處理 NO2，反應(yīng)原理為? ? ? ?222C s NO g? ? ? ? ?222CO g N g? 。 ① 探究溫度、壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，則該反應(yīng)的 H? ___________0(填 “”“”或 “=”)，P1_____________P2(填 “”“”或 “=”)。 ② 一定溫度下，將一定量的活性炭和 NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________(填序號 )。 【答案】 22.（每空 2 分，共 12 分） （ 1） L1min1 減小 （ 2） ① ＜ ＜ ② BC 【解析】 ② A． 溫度不變，平衡常數(shù)不變， A項錯誤； B． 當(dāng) V (正 )=V (逆 )時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B 項正確； C． 在恒容容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷增大，密度也不斷增大，當(dāng)密度恒定不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， C 項正確； D． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， NO2的物質(zhì)的量不斷減少， N2的物質(zhì)的量不斷增加， n(NO2):n(O2)不斷減小，是遞減曲線，與圖像不符， D 項錯誤；答案選 BC。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的計算，影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像 的分析與判斷等知識。 23． (12 分 )課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法 .某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接， D、 F、 X、 Y 都是鉑電極、 C、 E 是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在 F 極附近顯紅色。試回答下列問題 : （ 1）電源 B 極的名稱是 ___________。 （ 2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 :___________ _____。 （ 3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi) C、 D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 __________。 （ 4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉， G 極材料應(yīng)該是 __________（填 “粗銅 ”或 “精銅 ”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將 __________（填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”）。 （ 5）設(shè)甲池中溶液的體積在電 解前后都是 500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 【答案】 23．（ 1）負(fù)極 (2) CuSO4+ Fe 電 解 Cu + FeSO4 （ 3） 1:1 （ 4）粗銅 變小 （ 5） 【解析】 （ 3） C、 D電極是甲電解池的陽、陰兩極，電池的總反應(yīng)為 CuSO4+ Fe 電 解 Cu + FeSO4，所以同一時間內(nèi) C、 D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 1:1. （ 4）粗銅精煉時，粗銅作電解池的陽極，精銅作電解池的陰極，根據(jù)上述分析， B 為電源的負(fù)極，則 G 應(yīng)該為電解池的陽極，所以 G 極材料應(yīng)該是粗銅；電解過程中，陽極除了銅失電子外，粗銅中的雜質(zhì)鋅和鐵也會失電子，而陰極只有溶液中的 Cu2＋ 得電子生成銅單質(zhì)，所以電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變小。 （ 5）乙池中 E 為陽極， Fe2e－ =Fe2＋ ， F 為陰極，電極反應(yīng) 2H＋ +2e－ =H2↑，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體是氫氣，物質(zhì)的量等于 ，所以乙池電子轉(zhuǎn)移為 ，甲池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子， Fe2e－ =Fe2＋ ，生成硫酸亞鐵的濃度為247。=。 考點：考查電解池的工作原理及應(yīng)用。 24．（ 12 分） (1)用惰性電極電解 CuSO4溶液（如圖的裝置）， 該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極： ， 陰極： 。 (2)若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重 ， 停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。 (3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A． CuSO4 B． H2O C． CuO D． CuSO45H2O （ 4）用 Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)， CO、 O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為 _________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分 A物質(zhì)參加循環(huán)。 A物質(zhì)的化學(xué)式為 __________________。 【答案】 24．（ 每空 2 分 ， 共 12 分 ） （ 1） 4OH=O2+2H2O+4e 2Cu2++4 e = 2Cu （ 2） （ 3） C （ 4） CO32+CO 2CO2+2e－ CO2 【解析】 試題分析 ： （ 1） 用惰性電極電解硫酸銅溶液時 ， 陽極上氫氧根離子放電 ， 電極反應(yīng)式為 ：4OH=O2+2H2O+4e； 陰極上銅離子放電 ， 電極反應(yīng)式為 ： 2Cu2++4 e = 2Cu ； （ 2） 陰極增重 ， 應(yīng)為銅的質(zhì)量 ，銅物質(zhì)的量為 n=247。64g/mol= mol，轉(zhuǎn)移的電子為 2 = ，根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則陽極轉(zhuǎn)移的電子也為 ，在陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為 247。4=，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為； 考點：考查電解池的工作原理及應(yīng)用。
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