山東省德州市20xx屆高三上學期階段性檢測12月化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 19:40本頁面
【導讀】山東省德州市陵城一中2021-2017學年高三第一學期階段性檢測。A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體。B．合金的熔點比組成它的各種成分的熔點都高。C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能。D．我國規(guī)定自2021年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。2．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）。A．若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質。B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子。C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為，質量為28g. 3．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃。B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小。D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2. 5．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是。D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41kJ·mol－1. ，檢驗溶液中還存在Fe2
【正文】 生了偏轉。 請回答下列問題： ① 甲池為 ________(填 “ 原電池 ”“ 電解池 ” 或 “ 電鍍池 ” )， A 電極的電極反應式為__________________。 ② 丙池中 電池總反應的離子方程式： ③ 當乙池中 C 極質量減輕 g 時，甲池中 B 電極理論上消耗 O2 的體積為 ________mL(標準狀況 )。 ④ 一段時間后，斷開 電鍵 K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是 ________(填選項字母 )。 A． CuO B． Cu C． Cu(OH)2 D． Cu2(OH)2CO3 20.（共 14 分，每空 2 分）研究 NO SO2 、 CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （ 1） NO2 可用水吸收，相應的化學反應方程式為 ________________________________。利用反應 6NO2＋ 8NH3 7N2＋ 12 H2O 也可處理 NO2。當轉移 mol 電子時，消耗的 NO2 在標準狀況下是 __________L。 2） 已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=－ kJ mol－ 1 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） ΔH=－ kJ mol－ 1 則反應 NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g）的 ΔH=_________kJ mol、 1。 一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1︰ 2 置于密閉容器中 發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 __________。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3 和 NO 的體積比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 mol NO2 測得上述反應平衡時 NO2 與 SO2體積比為 1︰ 6，則平衡常數 K＝ __________________。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO 在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應 ΔH_____0（填“ ”或“ ”）。實際生產條件控制在 250 ℃、 104kPa 左右，選擇此壓強的理由是_________________________________。 0. 5 1. 0 1. 520406080100CO 的轉化率 /%250 C186。 300 C186。 350 C186。 p/ 10 4 K P a0
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