【正文】 后，噴出大量泡沫，起到滅火作用 D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 【答案】 C 【解析】試題分析： A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)， A不符合； B、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因 為煙塵微粒帶電荷，利用的是膠體的聚沉，與膠體有關(guān)， .................. 考點(diǎn)：考查膠體性質(zhì)的分析判斷 2. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 A. 1mol/L氯化銅溶液中的 Cu2+數(shù)小于 NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA C. 28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為 2NA D. 情性電極電解食鹽水．若線路中通過(guò) 1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體 【答案】 C 【解析】試題分析： A、未指明溶液的體積，且 Cu2＋ 發(fā)生水解，錯(cuò)誤； B、 Cl2 與水的反應(yīng)為 可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤； C、正確； D、陽(yáng)極產(chǎn)生 ，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。 4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法 正確的是 ①SO NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬子酸性氧化物， Fe20 Al203屬于堿性氧化物 ② 碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物 ③ 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④ 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤ NaHCO 3是發(fā)酵粉主要成分之一， Na2CO3可治療胃酸過(guò)多 ⑥ 鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 【答案】 D 【解析】試題分析： ① SO2是酸性氧化物，而 NO2不是酸性氧化物， Fe2O3是堿性氧化物，而 Al2O3 屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤； ② 碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物，正確； ③ 蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤； ④ 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確； ⑤ NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一， Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多， NaHCO3 用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤； ⑥ 鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選 D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 7. 利用 +濃度為 ，下列操作正確的是 A. 將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 B. 將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 250mL燒杯中，用量筒量取 150mL蒸餾水加入，攪 拌 C. 將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 500mL燒杯中，用量筒量取 400mL蒸餾水加入，攪拌 D. 將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 【答案】 D 【解析】試題分析： A、 ?L﹣ 1Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是 ，溶液的體積是 250mL，所以溶液的濃度是 ，則鈉離子的濃度是，錯(cuò)誤； B、將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 250mL 燒杯中，用量筒量取 150mL蒸餾水加入，溶液的體積不 一定是 250mL，錯(cuò)誤； C、將該 Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至 500mL燒杯中，用量筒量取 400mL蒸餾水加入，溶液的體積不一定是 500mL，錯(cuò)誤； D、將該 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至 500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，碳酸鈉的物質(zhì)的量是 ，溶液的體積是 500mL，所以溶液的濃度是 ，則鈉離子的濃度是 ，正確，答案選 D。答案選 C。側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)之間反應(yīng)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。答案選 D。 A．生產(chǎn)原料為：食鹽、 NH CO2 B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥 C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有 CO2 D．原料利用率高 某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置 圖 2模擬 “ 聯(lián)合制堿法 ” 的第一步反應(yīng)。 （ 4）鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置 D 除去二氧化碳中的 HCl，可用飽和 NaHCO3溶液。已知 F是一種紅褐色沉淀； M、 K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)； B是一種有刺激性氣味的氣體；向 C溶液中加入 BaCl2溶 液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 【答案】 (1). (NH4)2Fe(SO4)2 (2). 4： 3 (3). 3Fe+8H++2NO3=3Fe2+ +2NO↑+4H 2O (4). NaAlO2 (5). c(SO42)((NH4+)c(Fe2+)((H+)(OH) 【解析】試題分析： F 是紅褐色沉淀，推出 F 為 Fe(OH)3，則 A為 Fe(OH)2，說(shuō)明 X 中含有Fe2＋ ， C 溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明 C 中含有 SO42－ ， X中含有 SO42－ ， Fe(OH)3受熱分解成 Fe2O3，因?yàn)?M 是金屬，則此反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)， K 為 Fe，J 為 Al2O3， X 和 NaOH 溶液產(chǎn)生刺激性氣體，此氣體為 NH3，說(shuō)明 X溶液中含有 NH4＋ ， C為 Na2SO4，電解 Na2SO4溶液，實(shí)際上電解 H2O得到 H2和 O2，則 D 為 O2， E 為 H2， G 為NO， I 為 HNO3， (1)根據(jù)上述推斷，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0， X 為 (NH4)2Fe(SO4)2；（ 2）發(fā)生的反應(yīng)是 4NO＋ 3O2＋ 2H2O=4HNO3，因此兩者的比值為 4： 3；（ 3）鐵是過(guò)量的，因此離子反應(yīng)方程式為： 3Fe+8H++2NO3=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（ 4）氧化鋁表現(xiàn)兩性， Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋ H2O，蒸干后得到固體是 NaAlO2； (5)X 的化學(xué)式為 (NH4)2Fe(SO4)2， NH4＋ 、 Fe2＋ 要水解，但 Fe2＋ 水解程度大于 NH4＋ ，溶液顯酸性，因 此離子濃度大小順序是 c(SO42－ )c(NH4＋ )c(Fe2＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 （ 3） ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。 20. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有 K+、Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Ag+、 Ca2+、 CO3 SO4 Cl中的若干種離子。c(S )∶ c