河南省鄭州市20xx屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 12:40本頁面
【導(dǎo)讀】在每小題給出的四個選項中，只有一項是符。3H2+N22NH3△H=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出熱量kJ時，轉(zhuǎn)移電。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是。：2NO+2CO催化劑N2+2CO2△H<0。相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探。究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實驗記錄如下。實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，。褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是。②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達(dá)到平衡，此時改變條件并于D點處蜇新達(dá)到平衡，4min的濃度變化未表示出來），則改變的。用含P6的式子表示B點的Kp=。子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。碲廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥
【正文】 KI 與 O2 的反應(yīng)（ 2 分） (2)4I+O2+4H+=2I2+2H2O（ 2 分） (3)其他條件相同時， HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中 c(H+)較醋酸大， O2 的氧化性較強(qiáng)（ 2 分） (4)pH=10 的 KOH 溶液（ 2 分） (5)電流表指針偏轉(zhuǎn)， 燒杯 b 中的溶液逐漸變藍(lán)色（ 2 分） (6)3I2+6OH=IO3+5I+3H2O（ 2 分） (7)中性條件下， O2 的氧化性比較弱，短時間內(nèi)難以生成 “一定量 ”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化； pH=10 的 KOH 溶液中 I被氧化生成 I2， I2 迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?IO3和 I。（ 2 分） 27.(15 分 ) (1)2Ga(l)+2NH3(g)＝ 2GaN(s)+3H2(g) ΔH= kJ mol1 （ 2 分） (2)① （ 1 分），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件一定時，溫度升高 ，平衡逆向移動， K 減小（ 2 分） ② 增大容器體積（或減小壓強(qiáng)）（ 2 分） (3)2636)( )( ??PP（ 2 分） (4)① Fe、 Cu（ 2 分） ② Ga3+＋ 4OH＝ GaO2+2H2O （ 2 分） GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH（ 2 分） 28.(14 分 ) （ 1） TeO2＋ 2OH＝ TeO32＋ H2O（ 2 分） (2)3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O（ 2 分） (3)溶液酸性過強(qiáng)， TeO2 會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失（ 2 分）；緩慢加入 H2SO4，并不斷攪拌（ 2 分） (4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（ 2 分） (5)① 10％（ 2 分） ② C D（ 2 分） 35.(15 分 ) (1)3d9（ 1 分） NOS（ 1 分） (2)平面三角形（ 1 分） BF3(或 BCl BBr3 等）（ 1 分） (3)CuSO4 和 Cu(NO3)2 均為離子晶體， SO42所帶電荷比 NO3大，故 CuSO4晶格能較大，熔點較高。（ 2 分） (4)HOOH→Cu↓↑ ←OHOH[ ]2（ 2 分） (5)SP3 、 SP2 （ 2 分） (6)① (41； ；4)（ 1 分） Cu（ 1 分） ②108 10)2(3033 ??? OA rrdNCu?100% （答案合理即可） （ 3 分） 36.(15 分 ) (1)甲苯（ 1 分） (2)氨基、酯基 （ 2 分） （ 3）取代 反應(yīng) （ 1 分） (4) （ 2 分） (5)a（ 1 分） (6)C l + 3 N a O H N a O C O O N a H 2 O2C O O H + N a C l + （ 3 分） (其他答案合理也給分 ) (7) 、 （ 2 分） (8) （ 3 分）
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