【導(dǎo)讀】下列每小題所給選項有一個選項符合題意。誤；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C錯誤；D、F2與水發(fā)生反應(yīng)生成HF和氧氣，D錯誤，可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。放不可用橡皮塞。按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。試題分析：①大氣固氮是氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，化合價由0價升到+2價，被氧化；驗室制取氨氣，不是氧化還原反應(yīng)，A正確，答案選A。本題為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查。判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。5．某些保健品中含有的鍺元素位于周期表的第四周期IVA族。注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大。+2和+3兩種化合價，而Pb有+2和+4兩種化合價，無+3價，故不能寫成PbO·Pb2O3，而。應(yīng)寫成2PbO·PbO2，B錯誤；C、Cu與Cl2直接反應(yīng)生成CuCl2，是由于Cl2的強氧化性，10．已知Cu2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人

　　

【正文】 ）產(chǎn)生氣體 A的離子方程式為 ____________。 （ 4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ____________。 （ 5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生 H的離子方程式為 ____________。 （ 6）若轉(zhuǎn)化③中， D、 H2O、 O2 三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成 E，則反應(yīng)中 D與 O2 的物質(zhì)的量之比為 _____________。 （ 7）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ______________。 ① NaOH溶 液 ② KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④ pH試紙 【答案】（ 1） CO3 SiO32(2分 )；（ 2） b(1分 )；（ 3） 3Fe2++NO3+4H+=2Fe3++NO↑ +2H2O(2分 )； （ 4）紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 (2分 )；（ 5） Al3++4OH=AlO2+2H2O(1分 )； （ 6） 4:1(1分 )；（ 7） ② (1分 ) （ 3）產(chǎn)生氣體 A的離子方程式是： 3Fe2++NO3+4H+=2Fe3++NO+2H2O； （ 4）在溶液 B中一定含有 Fe2+氧化產(chǎn)生的 Fe3+及加入的 Ba2+、 NO3；向溶液 B 中加入過量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生 Fe(OH)3 紅褐色沉淀，再加入過量的 HCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液 FeCl3，所以轉(zhuǎn)化 ⑥ 發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色； （ 5）向溶液 H 中通入過量的 CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，則該沉淀是 Al(OH)3，說明在 H中含有 AlO2，在原溶液中含有 Al3+；則在含有 Al3+的溶液中加入過量 NaOH，發(fā)生轉(zhuǎn)化 ④ 中產(chǎn)生 H： AlO2的離子方程式為 Al3++4OH=AlO2+2H2O； （ 6）在轉(zhuǎn)化 ③ 中， D： NO H2O、 O2 三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成 E： HNO3，反應(yīng)的方程式是： 4NO2+ O2+ 2H2O== 4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知 D與 O2的物質(zhì)的量之比為 4:1； （ 7）向溶液 B中加入過量的 NaOH溶液產(chǎn)生氣體 F，說明含有 NH4+；根據(jù)上述實驗可知：在原溶液中一定不含有的離子是 CO32ˉ、 SiO32ˉ、 NO3；一定含有的離子是： Al3+、 NH4+、Fe2+，這些都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性可知還應(yīng)該含有陰離子，所以還含有陰離子含有 SO42ˉ；由于 Ba2+、 SO42ˉ會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，因此一定 不含有 Ba2+；故一定不存在 CO32ˉ、 SiO32ˉ、 NO Ba2+；一定含有的離子是 Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO42ˉ；Fe3+不能確定其是否存在。判斷其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有該離子，否則不存在，故選項是 ② 。 【考點定位】 考查離子的檢驗、離子共存、離子方程式的書寫、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、溶液成分的確定的知識。 【名師點晴】 根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況 ， 進(jìn)行離子推斷時要遵 循以下三條原則：（ 1） 互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在 時 ， 將不能與之共存的離子排除掉 ， 從而判斷出一定沒有的離子。（ 2）電中性原則。溶液呈電中性 ， 溶液中一定有陽離子和陰離子 ，不可能只有陽離子或陰離子。（ 3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時 ， 加入試劑會引入新的離子 ， 某些離子在實驗過程中可能消失 ， 則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。 解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 34．（ 10分）亞硝酸鈉（ NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗： 【實驗 I】制備 NaNO2 該小組查閱資料知： 2N0+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3。 設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）。 （ 1）裝置 D可將剩余的 NO氧化成 NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______。 （ 2）如果沒有 B裝置， C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ______。 （ 3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的 NaNO2中混有較多的 NaNO3雜質(zhì)。于是在 A 與 B 裝且間增加了 _____裝置，改進(jìn)后提高了 NaNO2的純度。 【實臉 II】 測定制取的樣品中 NaNO2的含量 步驟： A．在 5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的 NaNO2溶液，各加入 1 ml的 M溶液（ M遇 NaNO2呈紫紅色， NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階： b．稱量 500 ml溶液。取 5mL待測液，加入 1mlM溶液，后加蒸餾水至 10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。 （ 4）步腳 b 中比較結(jié)果：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______％。 （ 5）用目視比色法證明維生素 C可以有效降低 NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。 【答案】（ 1） 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O(2分 )； （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (1 分 )； 2NO+O2=2NO2(1分 )； （ 3）裝有水的洗氣瓶 (1分 )；（ 4） 40(2分 )； （ 5）維生素 C(1分 )；加 入蒸餾水至 10mL(1分 )；紫紅色比 ③ 色階淺 (1分 ) （ 3） NaNO2的純度較低，說明有硝酸鈉生成。即 NO中含有 NO2，所以要提高純度，需要除去 NO中的 NO2，則改進(jìn)的措施為在 A、 B之間增加裝有水的洗氣瓶。 （ 4）甲待測液顏色與 ③ 號色階相同，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷甲同學(xué)制得的樣品中 NaNO2的純度是 40%。 （ 5）如果維生素 C可以有效降低 NaNO2的含量，則含有維生素 C的亞硝酸鈉溶液與 M反應(yīng)時顏色要淺，因此實驗方案為：取 5mL甲待測液加入維生素 C，振蕩，再加入 1 mL M溶液， 加入蒸餾水至 10mL；再振蕩，與 ③ 號色階對比。實驗現(xiàn)象：紫紅色比 ③ 色階淺。 【考點定位】 考查物質(zhì)制備及含量測定實驗方案設(shè)與探究 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)的配平是近幾年高考的熱點，能夠根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，同時根據(jù)題目中所給信息找尋出反應(yīng)物和生成物，特別注意流程圖所給提示；實驗題中注意裝置的作用、物質(zhì)的除雜、尾氣處理、其他氣體的干擾等。 KS5U 35．（ 10分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， A是一種黑色粉末狀固體， C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用 E溶液吸收多余的 C（圖中部分產(chǎn)物和 反應(yīng)條件已略去）。 回答下列問題： （ 1）寫出 A與 B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________。 （ 2）將 ag粉未 A加入 bmol/L的 B的濃溶液 cL 中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d個，設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， NA可表示為 _____________。 （ 3）將 B 的濃溶液與 H 的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體 C，該反應(yīng)的離子方程式為_______。 （ 4）某課外小組的同學(xué)用 E溶液吸收 C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入 SO2氣體。 實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象： ①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙 a 變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是 HCl 使 a 變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)認(rèn)為使 a變紅的是 _______(寫出一種即可 )。 [KS5UKS5UKS5U] ②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙 b變藍(lán)。用離子方程式解釋 b變藍(lán)的原因： _______ ③最終試紙 b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是 I2 有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成 IO3，從而使藍(lán)色消失；二是 _______________。 【答案】（ 1） MnO2+4HCl(濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O(2分 )；（ 2） 87d/2a(或 ) (2分 )； （ 3） ClO+Cl+2H+=Cl2↑ +H2O(2分 )；（ 4） ① SO2(或 H2SO3) (1分 )； ② Cl2+2I=2Cl+I2(1分 )； ③ 有氧化性， SO2能將 I2 還原成 I，從而使藍(lán)色消失 (2分 ) （ 1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃 ) △ MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。 （ 2）將 ag粉未 A加入 bmol/L 的 B 的濃溶液 cL 中加熱完全溶解，反應(yīng)中濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個，設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則287 Aa Nd? ? ? ，因此 NA＝ 87d/2a。 （ 3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 ClO－ + Cl－ + 2H+ ＝ Cl2 ↑+H2O。 （ 4）①因為 SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙顯紅色。 ② 片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體， 該氣體是氯氣。氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2I－＝ 2Cl－ + I2。 ③ 最終試紙 b 褪色 ，這說明單質(zhì)碘被反應(yīng)。單質(zhì)碘既具有氧化性，也具有還原性。而 SO2具有還原性，能把 SO2氧化生成硫酸，因此 SO2把 I2還原成 I－，從而使藍(lán)色消失。 考點：考查無機框圖題的判斷；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價等