河北省定州中學(xué)20xx屆高三承智班上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
【導(dǎo)讀】定州中學(xué)2017-2018學(xué)年度高三承智班第一學(xué)期調(diào)研測試化。考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Br-80Cr–52Ag-108. 1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3含有的分子數(shù)為NA. B．常溫常壓下，gNa2CO3含有的Na＋數(shù)目為。C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe3膠體中含膠粒數(shù)為NA[假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化。B．由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA. C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA. D．2Lmol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA. C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體L，所含的電子數(shù)約為16NA. A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA. A．1Lmol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋的個(gè)數(shù)為。D．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。6．NA表示加伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是(). B．molN2和molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為。A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
【正文】 M39。的化學(xué)式為 ______。 （ 2）堿式氯化銅有多種組成 ,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成 , 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) : ① 稱取樣品 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 mL 溶液 A。 ② 取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3溶液 ,得 AgCl 0. 1722 g。③ 另取 25. 00 mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 4 ~ 5,用濃度為 molL1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cu2+ (離子方程式為 Cu2++ H2Y2 CuY2+2H+),滴定至終點(diǎn) ,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式 (寫出計(jì)算過程 )。 參考 答案 1 B 2 B 3 A 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 B 10 A 11 B 12 B 13 D 14 C 15 B 16 D 17 C 18 B 19 B 20 B 21 A 22 D 23 D 24 D 25 A 26 D 27 D 28 D 29． (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL 容量瓶、膠頭滴管 (2) (3)檢 漏 (4) ABC 解析 (1)配制 molL － 1 NaOH 溶液的步驟為：計(jì)算所需 NaOH 固體的質(zhì)量 → 用托盤天平稱量 → 在燒杯中溶解 → 冷卻至室溫 → 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 → 洗滌燒杯及玻璃 棒 → 搖動(dòng)容量瓶 → 向容量瓶中加水定容 → 反復(fù)上下顛倒搖 勻 容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有 250 mL 容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為 (20 g＋ 10 g)－ g＝ g，應(yīng)稱 NaOH 質(zhì)量為 molL － 1 L40 gmol － 1＝ g。 30. (1)Cr2O 2－7 ＋ 3HSO－3 ＋ 5H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3SO2－4 ＋4H2O (2)H2O2＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O (3)V2O5＋ 2H＋ ===2VO＋2 ＋ H2O (4)2ClO2＋ 10I－ ＋ 8H＋ ===2Cl－ ＋ 5I2＋ 4H2O (5)4H＋ ＋ 5ClO－2 ===Cl－ ＋ 4ClO2↑ ＋ 2H2O 31. (1)O2＋ 2Mn2＋ ＋ 4OH－ ===2MnO(OH)2↓ (2) mgL－ 1 32.（ 1）① 4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl2 3H2O ② Fe2+ （ 2 ） n(Cl)=n(AgCl) mL mL=10 .1 7 2 2 g 1 0 0 .0 0 m L1 4 3 .5 g m o l 2 5 .0 0 m L?= 103mol n(Cu2+)=n(EDTA) mL mL = molL1 mL 103 LmL1 mL =103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2 103 mol－ 103 mol=102 mol m(Cl)= 103 mol g mol 1 = g m(Cu2+)= 103 mol 64 g mol 1 = g m(OH)= 102 mol 17 g mol 1 = g n(H2O)= g g g go18 g ml－ － －= 103 mol a∶ b∶ c∶ x = n(Cu2+)∶ n(OH)∶ n(Cl)∶ n(H2O)=2∶ 3∶ 1∶ 1 化學(xué)式為 Cu2 (OH)3ClH2O
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