河北省八所重點中學20xx屆高三下學期第一次聯(lián)考化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-01 03:02本頁面
【導讀】河北八所重點中學2021-2017學年第二學期高三化學。1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是。①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA. ②常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵。③1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA. ④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水。⑤25℃時，pH＝12的LNaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為。⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子。A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤。2．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是(). A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水。B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解。C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力震蕩后立即分液。D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出。用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液潤洗；⑤水洗。A．碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)。C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)。5．下列實驗設(shè)計所得結(jié)論不可靠的是
【正文】 應(yīng)后過濾，將濾液加熱至 60℃后，再加入 Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳 [aMnCO3 bMn(OH)2 cH2O]。 （ 1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備 FeSO4溶 液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。 （ 2）為測定堿式碳酸錳組成，取 g 樣品溶于硫酸，生成 CO2 mL(標準狀況 )，并配成 500 mL 溶液。準確量取 mL該溶液，用 mol L1 EDTA(化學式 Na2H2Y)標準溶液滴定其中的 Mn2+(原理為 Mn2+ +H2Y2－ =MnY2－ +2H+)，至終點時消耗 EDTA標準溶液 mL。通過計算確定該 樣品的化學式。 (寫出計算過程 ) 22．取 500mL mol/L的食鹽水 (ρ =)，以石墨做電極電解，在標準狀況下，陽極上放出 5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不計，求： （ 1）電解后溶液的 PH值約是多少？（ 2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？ 參考答案 BCBAB BBAAA ACCCD BCBBD 21． （ 1）防止 FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污（ 2） n(CO2)= n(MnCO3)= mol n(EDTA)= 10 mL溶液中 n(Mn2+)= g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=， n[Mn(OH)2]= mol m(H2O)= g ， nH2O)= mol a∶ b∶ c= 1∶ 6∶ 5 堿式碳酸錳的化學式為 MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O 22． pH=14 電解氯化鈉溶液的方程式為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑ ＋ H2↑ ，陽極上產(chǎn)生氯氣，標況下體積是 5600mL， 物 質(zhì)的 量 為 ，則 產(chǎn) 生 的 NaOH， 則 溶液 中c(OH)=，溶液的 pH 為 14；反應(yīng)后溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為 2=，則 電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度為
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