陜西省西安中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 02:12本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】西安中學(xué)高2018屆高三摸底考試。每題只有一項(xiàng)符合題目的要求。1．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe3膠體和CuSO4溶液都是混。合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于。酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都。A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④。2．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間可得到紅褐色液體，此液體不．具。B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深。C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生。D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成。4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式中不正確的是。9．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是。、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反。HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于
【正文】 常溫常壓下， Y 單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) Z Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） TY2的結(jié)構(gòu)式是 __________是 __________(填 “極性分子 ”或 “非極性分子 ”），1mol 該分子中存在 ________個(gè) σ鍵。 （ 2）基態(tài) Y 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 __________，該能層具有的原子軌道數(shù)為 _____________、電子數(shù)為 _________。 Y、氧、 W 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_________(用元素符號(hào)作答 )。 （ 3）已知 Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知 Z的密度為 a g/cm3，則Z 的半徑為 ___________pm； ZYO4常作電鍍液，其中 YO42的等電子體是 __________，其中 Y 原子的雜化軌道類型是 ___________。元素 Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸： Z +HCl+O2=ZC1+HO2， HO2(超 氧酸 )不僅是一種弱酸而且也是 一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是 ___________ A． O2是氧化劑 B． HO2是氧化產(chǎn)物 C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D． 1 mol Z 參加反應(yīng)有 1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 西安中學(xué)高 2018 屆 高三 摸底 考試 化學(xué) 學(xué)科答案 一、選擇題 1． B 2． C 3． D 4． A 5． C 6． B 7． C 8． B 9． D 10． A 11． C 12． D 13． D 14． C 15． B 16． B 17． D 18． A 19． D 20． C 21． C 二、非選擇題 22．（ 15 分） (1)K＋ 、 NH＋ Cu2＋ （ 2 分） (2)6I－ ＋ 2NO－3＋ 8H＋ ===3I2＋ 2NO↑＋4H2O（ 2 分） (3)Mg2＋ 、 Al3＋ （ 2 分 ） Cl－ 、 NO－3 、 SO2－4 、 I－ （ 2 分） 酸 （ 1 分 ） Mg2＋ ＋ 2H2O ?Mg(OH)2＋ 2H＋ 、 Al3＋ ＋ 3H2O ? Al(OH)3＋ 3H＋（ 2 分） (4)Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O （ 2 分） （ 2 分） 23． (15 分 ) Ⅰ (1)100w1－ w g (2)25mV molL－ 1 (3)25dw molL－ 1 (4)4cd % (5) 25Sd100＋ S molL－ 1 （各 1 分） Ⅱ (1) (2) (3)B (4)① ② 250（各 2分） 24．（ 14 分 ） （ 1） TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl (2)取洗滌后溶液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明 Cl已經(jīng)洗干凈了 （ 3） d (4) ac （ 5） cVM/1000w (6)偏低 偏高（各2 分） 25．（ 14 分） （ 1） S＝ C＝ S 非極性分子 2NA （ 2） M 9 6 FOS （各1 分） （ 3） 21/2/4(4*64/NAa)1/3*1010（ 2 分） CCl4或 ClO4（ 2 分） sp3（ 2 分） AD（ 1 分）
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