【正文】 共 10分。 【考點定位】 考查氧化還原反應的有關判斷 【名師點晴】本題為高考高頻考點，側重于學生的分析能力考查。 考點：考查元素及其化合物的性質 8．下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（ ） A．鋁既可用于食品包裝，也可用于建筑材料 B．氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料 C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 D．明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑 【答案】 D 考點：考查鋁及其化合物的性質 KS5U 9．類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論 ，因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。 10．已知 Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑ +O2↑，某人將少量的 Cu(NO3)2固休放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是（ ） A． NO2能支持燃燒 B． NO2不能支持燃燒 C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故 D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生的 CuO催化作用的結果 【答案】 A 考點：考查元素及其化合物的性質 二、選擇題（每小題 2分，共 40分。 目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用假設“ 1”的方法使其完善。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失 電子的量，然后根據電子守恒列出等式。關于氧化還原反應的計算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應方程式，然后再根據這些方程式進行討論、分析與計算、注意解題過程中要應用一些常見的計算技巧，如守恒法、極限法等。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B．肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C．肯定有 K+、 HCO MnO4 D．肯定有 Al3+、 Mg2+、 SO42 【答案】 D 考點：考查常見離子的檢驗方法 26．為了實驗探究金屬單質 M 與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ） A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀 B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物 C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金屬 M可能是鎂或鈉 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、向濾液中滴加鹽酸的實驗現象不可能是產生白色沉淀，因為濾液中不含有銀離子，加入稀鹽酸時，不可能產生白色沉淀， A錯誤； B、濾渣中一定含有單質銀、銅和 M，B錯誤； C、濾渣中一定含有單質銀、銅和 M， M活潑些大于銅和銀，所以濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解， C正確； D、加入的金屬 M不是單質鈉，因為鈉和硝酸銀、硝酸銅溶液 的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和銅離子、銀離子生成沉淀，加入鹽酸無氣體生成， D錯誤；答案選 C。 28．現有 Al、 C1 Al2O HCl(aq)、 Al(OH) NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ） A． N一定是 HCl(aq) B． X可能為 Al或 Cl2 C． Y一定為 NaOH(aq) D． Q、 Z中的一種必定為 Al2O3 【答案】 B 【解析】 試題分析：圖框中 Y 能與其它 5 種物質反應， N 能與其它 4 種物質反應，分析所給物質可知六種物質中只有 NaOH和其它五種物質都反應，則 Y一定為 NaOH， HCl（ aq）和 Cl2不反應，可其它物質都反應，則 N 為 HCl（ aq）， X 為 Cl2， Al、 Al2O Al（ OH） 3 都既能與鹽酸反應也能與 NaOH反應，且只有 Al能與 Cl2反應，則 M為 Al， Q、 Z為 Al2O Al（ OH） 3的物質，答案選 B。 （ 3）① 2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △ H1 ② N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △ H2 ③ O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △ H3 ④ 2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △ H4=上述反應熱效應之間的關系式為△ H4＝ _________，聯(lián)氮和 N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 __________。 （ 3）根據蓋斯定律，反應熱效應之間的關系式為 ΔH4=2ΔH32ΔH2ΔH1。 KS5U 32．（ 8分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。 L1 的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶 液的體積 (mL）與產生的沉淀的物質的量（ mol）的關系如圖所示。H2O 可知 ：n(NH4+)=4mol/L=， n(e)=8=。反應過程中有一種氣體是紅棕色。 ① NaOH溶 液 ② KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④ pH試紙 【答案】（ 1） CO3 SiO32(2分 )；（ 2） b(1分 )；（ 3） 3Fe2++NO3+4H+=2Fe3++NO↑ +2H2O(2分 )； （ 4）紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 (2分 )；（ 5） Al3++4OH=AlO2+2H2O(1分 )； （ 6） 4:1(1分 )；（ 7） ② (1分 ) （ 3）產生氣體 A的離子方程式是： 3Fe2++NO3+4H+=2Fe3++NO+2H2O； （ 4）在溶液 B中一定含有 Fe2+氧化產生的 Fe3+及加入的 Ba2+、 NO3；向溶液 B 中加入過量的 NaOH 溶液，產生 Fe(OH)3 紅褐色沉淀，再加入過量的 HCl，發(fā)生復分解反應，沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液 FeCl3，所以轉化 ⑥ 發(fā)生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色； （ 5）向溶液 H 中通入過量的 CO2氣體，產生沉淀，則該沉淀是 Al(OH)3，說明在 H中含有 AlO2，在原溶液中含有 Al3+；則在含有 Al3+的溶液中加入過量 NaOH，發(fā)生轉化 ④ 中產生 H： AlO2的離子方程式為 Al3++4OH=AlO2+2H2O； （ 6）在轉化 ③ 中， D： NO H2O、 O2 三種物質恰好發(fā)生化合反應生成 E： HNO3，反應的方程式是： 4NO2+ O2+ 2H2O== 4HNO3，根據反應方程式可知 D與 O2的物質的量之比為 4:1； （ 7）向溶液 B中加入過量的 NaOH溶液產生氣體 F，說明含有 NH4+；根據上述實驗可知：在原溶液中一定不含有的離子是 CO32ˉ、 SiO32ˉ、 NO3；一定含有的離子是： Al3+、 NH4+、Fe2+，這些都是陽離子，根據溶液呈電中性可知還應該含有陰離子，所以還含有陰離子含有 SO42ˉ；由于 Ba2+、 SO42ˉ會發(fā)生離子反應而不能大量共存，因此一定 不含有 Ba2+；故一定不存在 CO32ˉ、 SiO32ˉ、 NO Ba2+；一定含有的離子是 Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO42ˉ；Fe3+不能確定其是否存在。離子檢驗時 ， 加入試劑會引入新的離子 ， 某些離子在實驗過程中可能消失 ， 則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。 （ 1）裝置 D可將剩余的 NO氧化成 NO3，發(fā)生反應的離子方程式為 ______。 （ 5）用目視比色法證明維生素 C可以有效降低 NaNO2的含量。 KS5U 35．（ 10分）中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系。 [KS5UKS5UKS5U] ②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙 b變藍。氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，反應的離子方程式為 Cl2+2I－＝ 2Cl－ + I2。單質碘既具有氧化性，也具有還原性。同學們認為可能的原因有兩種：一是 I2 有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成 IO3，從而使藍色消失；二是 _______________。 回答下列問題： （ 1）寫出 A與 B的濃溶液反應的化學方程式： _________。 【答案】（ 1） 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O(2分 )； （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (1 分 )； 2NO+O2=2NO2(1分 )； （ 3）裝有水的洗氣瓶 (1分 )；（ 4） 40(2分 )； （ 5）維生素 C(1分 )；加 入蒸餾水至 10mL(1分 )；紫紅色比 ③ 色階淺 (1分 ) （ 3） NaNO2的純度較低，說明有硝酸鈉生成。 （ 3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現制得的 NaNO2中混有較多的 NaNO3雜質。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。 【考點定位】 考查離子的檢驗、離子共存、離子方程式的書寫、反應現象的描述、溶液成分的確定的知識。 （ 2）溶液 X中，關于 NO3的判斷一定正確的是 ___________。3=， 所以在 B點對應的沉淀的物質的量與金屬的物質的量相等，為 ； 使 Al3+、 Fe3+形成沉淀消耗的 NaOH 的物質的量與電子的物質的量相等，是 ，則其消耗 NaOH 溶 液的體積是 V（ NaOH） = 247。 （ 2） B與 A的差值為 ________mol。查閱《化學手冊》知， Al、 Al2O Fe、 Fe2O熔點、沸點數據如下： I．（ 1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。 （ 4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H5++OH,已知： N2H4+H+ N2H5+的 K=107； KW=1014，平