【正文】 /L C． mol/L D． mol/L 【答案】 C 【考點(diǎn)定位】本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】根據(jù)金屬有剩余判斷反應(yīng)后金屬表現(xiàn)為 +2 價(jià)是解題關(guān)鍵，注意利用好根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算以及硝酸 在反應(yīng)中的作用，即起氧化劑和酸性。 【考點(diǎn)定位】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理 解能力及化學(xué)計(jì)算能力，難度較大。 28．現(xiàn)有 Al、 C1 Al2O HCl(aq)、 Al(OH) NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ） A． N一定是 HCl(aq) B． X可能為 Al或 Cl2 C． Y一定為 NaOH(aq) D． Q、 Z中的一種必定為 Al2O3 【答案】 B 【解析】 試題分析：圖框中 Y 能與其它 5 種物質(zhì)反應(yīng)， N 能與其它 4 種物質(zhì)反應(yīng)，分析所給物質(zhì)可知六種物質(zhì)中只有 NaOH和其它五種物質(zhì)都反應(yīng)，則 Y一定為 NaOH， HCl（ aq）和 Cl2不反應(yīng)，可其它物質(zhì)都反應(yīng)，則 N 為 HCl（ aq）， X 為 Cl2， Al、 Al2O Al（ OH） 3 都既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH反應(yīng)，且只有 Al能與 Cl2反應(yīng)，則 M為 Al， Q、 Z為 Al2O Al（ OH） 3的物質(zhì)，答案選 B。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 KS5U 27． A～ E是中學(xué)常見(jiàn)的 5種化合物， A、 B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。選項(xiàng) D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉的金屬性，鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B．肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C．肯定有 K+、 HCO MnO4 D．肯定有 Al3+、 Mg2+、 SO42 【答案】 D 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 26．為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì) M 與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ） A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物 C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金屬 M可能是鎂或鈉 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能是產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)闉V液中不含有銀離子，加入稀鹽酸時(shí)，不可能產(chǎn)生白色沉淀， A錯(cuò)誤； B、濾渣中一定含有單質(zhì)銀、銅和 M，B錯(cuò)誤； C、濾渣中一定含有單質(zhì)銀、銅和 M， M活潑些大于銅和銀，所以濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解， C正確； D、加入的金屬 M不是單質(zhì)鈉，因?yàn)殁c和硝酸銀、硝酸銅溶液 的反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和銅離子、銀離子生成沉淀，加入鹽酸無(wú)氣體生成， D錯(cuò)誤；答案選 C。 考點(diǎn)：考查氣體之間反應(yīng)的有關(guān)判斷 25．有一無(wú)色溶液，可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO4 HCO MnO4的幾種。只有當(dāng) CO32－ 完全轉(zhuǎn)化為HCO3－ 時(shí)，再滴入的 H＋才與 HCO3－ 反應(yīng)。分析 Na2CO3 和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序： 在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結(jié)合 H＋的難易程度。關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應(yīng)方程式，然后再根據(jù)這些方程式進(jìn)行討論、分析與計(jì)算、注意解題過(guò)程中要應(yīng)用一些常見(jiàn)的計(jì)算技巧，如守恒法、極限法等。 KS5U 21．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉 KI試液、 Na2S溶液、 KBr 溶液、含 KSCN的 FeCl2 幾種溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)擠幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式： 16H++ 10Cl＋ 2MnO4=2Mn2+＋ 5Cl2↑＋ 8H2O B．⑦處變血紅色，是因?yàn)?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體 D．④處變藍(lán)，⑥處變橙紅，能說(shuō)明氧化性： Cl2Br2I2 【答案】 D 考點(diǎn)：考查氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用 22．將 Cl2通入適量 KOH溶液，產(chǎn)物中可能有 KCl、 kClO、 KClO3，且 的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng) n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 mol2a C．改變溫度，產(chǎn)物中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n的范圍： am olmol 65n2a ?? D．改變溫度，產(chǎn)物中 KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol7a 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、反應(yīng)后()cClcClO??＝ 11，令 KC KClO分別為 11 mol、 1 mol，據(jù)得失電子 守恒可得 KC1O3為 2 mol，則溶液中 3()cClcClO??＝ 112 ， A正確； B、根據(jù)原子守恒 n(KOH)＝ amol＝ n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，則 n(Cl2)= mol2a ， B 正確； C、 當(dāng)全部生成 KC KClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 Cl2＋ 2KOH=KCl＋ KClO＋ H2O，則 ne＝ 21 amol，同理，當(dāng)全部生成 KCKClO3 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 ne＝ 65 amol，綜上可得 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍： 21 amol≤ne≤65 amol， C 正確； D、改變溫度，產(chǎn)物中 KC1O3 的最大理論產(chǎn)量即無(wú) KClO 生成，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 KC1O3的物質(zhì)的量 為 61 amol， D錯(cuò)誤 ，答案選 D。 考點(diǎn)：考查有關(guān) Fe2(SO4)3溶液的敘述正誤判斷的知識(shí)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失 電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。 考點(diǎn)：考查碳和硅及其化合物的性質(zhì) KS5U 18．將 100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+， Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為 Cr3+，則 K2Cr2O7溶液 的物質(zhì)的量濃度是（ ） A． ． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】 B 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。答案選 A。 14．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力 ,下列有關(guān)反應(yīng)頗色變化的敘述中正確的是（ ） ① 新制氛水久置后→淺黃綠色消失② Cl2 通入石蕊試液中→先變紅后褪色③ SO2 通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④ SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】 C 考點(diǎn)：考查 Cl SO NH3的性質(zhì) 15．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。 目標(biāo)型：先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用假設(shè)“ 1”的方法使其完善。 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】限定條件書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)： 過(guò)量型：首先判斷那種物質(zhì)過(guò)量，哪種不足；然后根據(jù)不足的物質(zhì)全部反應(yīng)的原則，用其配比進(jìn)行配平；最后檢查系數(shù)是否正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】如果該題采用一般計(jì)算方法，繁瑣且較難得出正確答案，采用極限法分析解答能化繁為簡(jiǎn)，注意方法的總結(jié)和；靈活應(yīng)用，題目難度較大。） 11．如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（ ） A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替 B．將試管底部的濕棉花移到試管口部 C．將鐵粉附著在石棉絨上，以增大與水蒸氣的接觸面積 D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成 【答案】 B 【考點(diǎn)定位】本題考查鐵與水的反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意 Fe與水蒸氣反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，明確裝置中各部分的作用和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。 10．已知 Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑ +O2↑，某人將少量的 Cu(NO3)2固休放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A． NO2能支持燃燒 B． NO2不能支持燃燒 C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的 CuO催化作用的結(jié)果 【答案】 A 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì) 二、選擇題（每小題 2分，共 40分。PbO2， B錯(cuò)誤； C、 Cu與 Cl2直接反應(yīng)生成 CuCl2，是由于 Cl2的強(qiáng)氧化性，而 S的氧化能力較弱，