河北省邯鄲市20xx屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題解析版word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-12-09 01:34本頁(yè)面
【正文】 為穩(wěn)定劑的是 ____。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ ____(填 “是 ”或 “否 ”)，并說(shuō)明理由： ________________________________________________________________________。 將 I2 溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3 （ 2） KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。 ① 加 KSCN 溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是 ______(用化學(xué)式表示 )； CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示 )。已知： 氧化性： IO－3 ＞ Fe3＋ ＞ I2；還原性： S2O2－3 ＞ I－ 3I2＋ 6OH－ ===5I－ ＋ IO－3 ＋ 3H2O KI＋ I2 3 （ 1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽 (可能含有 KIO KI、 Mg2＋ 、Fe3＋ )，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3份。 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后 ,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng) ,由于氫離子濃度較小 , 生成碳酸氫鈉 ,還是沒有氣體產(chǎn)生 .相關(guān)反應(yīng)如下 :CO32+ H+(少量 )=HCO3,此時(shí)再消耗 鹽酸 ,不產(chǎn)生氣 體 。1L? 稀鹽酸。 考點(diǎn)：本題考查電子守恒。L－ 1 NaOH 溶 液至 Cu2＋ 恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 ( ) A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL 【答案】 A 【解析】 試題分析： 所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個(gè)過程中 HNO3 反應(yīng)前后沒有 變化，即Cu 失去的電子都 被 O2得到了 ,根據(jù)得失電子守恒 :n(Cu)2=n(O2)4 ； n(Cu)2= mol4 ； n(Cu)= 所以 Cu(NO3)2 為 根據(jù) Cu2+~2OH 則 NaOH 為 2= mol ，則 NaOH 體積V=n/c= 17．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO 的混合氣體，這些氣體與 L O2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。12H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3膠體，膠體具有吸附性，可 用作凈水劑，故 A 正確；金剛石能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 ，故 B 錯(cuò)誤； 濃 H2SO4在加熱條件下能與Cu 發(fā)生反應(yīng) ，故 C 錯(cuò)誤； SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色 ，故 D 錯(cuò)誤 。 16．下列推斷合理的是 （ ） A．明礬 KAl（ SO4） 2 15．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O===7Cu2S＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． CuSO4 是氧化劑， FeS2 是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO2－4 有一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol e－ 轉(zhuǎn)移 【答案】 B 【解析】 試題分析： CuSO4中銅元素化合價(jià)降低， CuSO4是氧化劑， FeS2中硫元素化合價(jià)既降低有升高，所以 FeS2 既是氧化劑又是還原劑，故 A 錯(cuò)誤；產(chǎn)物中的 SO2－4 有 3 個(gè)是氧化產(chǎn)物 ，故 B 正確； Cu2S中元素化合價(jià)均 降低， Cu2S是還原產(chǎn)物 ，故 C錯(cuò)誤； 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 21 mol e－ 轉(zhuǎn)移 ，故 D錯(cuò)誤 。 14．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( ) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】 C 【解析】 試題分析： NaHCO3不能直接生成金屬鈉，故 A錯(cuò)誤； Cu(OH)2 不能直接生成金屬銅 ，故 B錯(cuò)誤；碳和少 量氧氣生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C 正確； SiO2 不能與水反應(yīng)生成硅酸 ，故 D 錯(cuò)誤 。 x＝ 時(shí)氯氣只氧化亞鐵離子 , 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故 A正確； x＝ 時(shí) 氯氣氧化完亞鐵離子又氧化部分溴離子，故 B 錯(cuò)誤； x＝ a 時(shí) 氯氣氧化完亞鐵離子又氧化 12 的溴離子 ,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ ，故 C 正確； x＝ 時(shí) 氯氣把亞鐵離子、溴離子完全氧化 ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ，故D 正確。 13．含 有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。 12．使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 （ ） ① 用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹 ② 用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度 ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量 瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 ⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 A． ②⑤ B． ②③⑥ C． ①⑤⑥ D． ③⑥ 【答案】 D 【解析】 試題分析： ① 用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大， 溶液的濃度偏高，故 ① 錯(cuò)誤； ② 用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度，導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大， 溶液濃度偏高，故 ② 錯(cuò)誤； ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液 濃度偏低，故 ③ 正確； ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制 結(jié)果，故 ④ 錯(cuò)誤； ⑤ 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配
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