【正文】 3 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 ne＝ 65 amol，綜上可得 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍： 21 amol≤ne≤65 amol， C 正確； D、改變溫度，產(chǎn)物中 KC1O3 的最大理論產(chǎn)量即無 KClO 生成，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 KC1O3的物質(zhì)的量 為 61 amol， D錯誤 ，答案選 D。 考點(diǎn)：考查氣體之間反應(yīng)的有關(guān)判斷 25．有一無色溶液，可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO4 HCO MnO4的幾種。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）聯(lián)氨分子的電子式為 ______,其中氮的化合價(jià)為 _______。理論上 1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2_____kg；與使用 Na2SO3處理水中溶解的 O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 _________。 【名師點(diǎn)睛】本題以多知識點(diǎn)綜合題的 形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計(jì)算等知識。該實(shí)驗(yàn)所用試列是 _______，反應(yīng)的離子方程式為 _________。H2O； （ 3）在 EF段 NaOH溶解 Al(OH)3沉淀，離子方程式是： Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O。許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池 中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。 （ 6）若轉(zhuǎn)化③中， D、 H2O、 O2 三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成 E，則反應(yīng)中 D與 O2 的物質(zhì)的量之比為 _____________。溶液呈電中性 ， 溶液中一定有陽離子和陰離子 ，不可能只有陽離子或陰離子。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn) I】制備 NaNO2 該小組查閱資料知： 2N0+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3。 （ 4）步腳 b 中比較結(jié)果：待測液顏色與③號色階相同。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫紅色比 ③ 色階淺。 實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象： ①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙 a 變紅。 （ 4）①因?yàn)?SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙顯紅色。 考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)等 。 （ 2）將 ag粉未 A加入 bmol/L 的 B 的濃溶液 cL 中加熱完全溶解，反應(yīng)中濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個(gè)，設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則287 Aa Nd? ? ? ，因此 NA＝ 87d/2a。 （ 3）將 B 的濃溶液與 H 的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體 C，該反應(yīng)的離子方程式為_______。 （ 4）甲待測液顏色與 ③ 號色階相同，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷甲同學(xué)制得的樣品中 NaNO2的純度是 40%。 【實(shí)臉 II】 測定制取的樣品中 NaNO2的含量 步驟： A．在 5個(gè)有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的 NaNO2溶液，各加入 1 ml的 M溶液（ M遇 NaNO2呈紫紅色， NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階： b．稱量 500 ml溶液。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。判斷出一定有某種離子存在 時(shí) ， 將不能與之共存的離子排除掉 ， 從而判斷出一定沒有的離子。 （ 4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ____________。 【考點(diǎn)定位】考查守恒法在混合物中各成分的確定的應(yīng)用的知識。 【答案】 I（ 1）合理 （ 2） NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑； II（ 1） H++OH=H2O NH4++OH=NH3你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： ________（填“合理”或“不合理”）。32g/mol32g/moL=1kg；與使用 Na2SO3處理水中溶解的 O2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 N2H4 的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而 Na2SO3 的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。向裝有少量 AgBr 的試管中加人聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _______________。則反應(yīng)后溶液中 c(NO3)為（忽略溶液體積的變化）（ ） A． ． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】 C 【考點(diǎn)定位】本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】根據(jù)金屬有剩余判斷反應(yīng)后金屬表現(xiàn)為 +2 價(jià)是解題關(guān)鍵，注意利用好根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算以及硝酸 在反應(yīng)中的作用，即起氧化劑和酸性。 KS5U 27． A～ E是中學(xué)常見的 5種化合物， A、 B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。只有當(dāng) CO32－ 完全轉(zhuǎn)化為HCO3－ 時(shí)，再滴入的 H＋才與 HCO3－ 反應(yīng)。 考點(diǎn)：考查有關(guān) Fe2(SO4)3溶液的敘述正誤判斷的知識。答案選 A。 【考點(diǎn)定位】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】如果該題采用一般計(jì)算方法，繁瑣且較難得出正確答案，采用極限法分析解答能化繁為簡，注意方法的總結(jié)和；靈活應(yīng)用，題目難度較大。Fe2O3，是因?yàn)?Fe 有+2 和 +3兩種化合價(jià)，而 Pb有 +2和 +4兩種化合價(jià)，無 +3價(jià)，故不能寫成 PbO有關(guān)鍺的敘述不正確的是（ ） A．鍺的原子序數(shù)為 24 B．鍺的金屬活動性應(yīng)比硅強(qiáng) C． Ge可以生成化學(xué)式為 Na2GeO3的鹽 D．單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料 【答案】 A 【解析】 試題分析： A．原子序數(shù)為 2+8+18+4=32， A 錯誤； B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)， B正確； C． Ge最外層電子數(shù)為 4，最高化合價(jià)為 +4 價(jià)，可以生成化學(xué)式為 Na2GeO3的鹽， C錯誤； D．鍺位于金屬、非金屬的分界線，可用于半導(dǎo)體材料， D正確，答案選 A。②橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO Br H2O濃 H2SO濃 HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。 考點(diǎn)：考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì) KS5U 2．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ） A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中 B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中 C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中 D．氯水通常保存于無色試劑瓶中 【答案】 C 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)試劑的保存 【名師點(diǎn)晴】藥品的存放需要注意：（ 1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。 5．某些保健品中含有的鍺元素（ Ge）位于周期表的第四周期 IVA族。 Pb2O3 C． Cu與 Cl2直接化合生成 CuCl2； Cu與 S直接化合也能得到 CuS D． CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀； SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、 Mg 失火不能用 CO2 滅火是因?yàn)?Mg 可以在 CO2 中燃燒，其反應(yīng)為：2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2MgO+C，鈉失火不能用 CO2滅火是由于 Na燃燒生成 Na2O2，而 Na2O2與 CO2 反應(yīng)生成 O2又起助燃作用， A正確； B、 Fe3O4可寫成 FeO 12．有 2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的 NaHCO3和 NaOH的混合物，將它們分別用酒情燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測得的數(shù)據(jù)如下： 則下列敘述不正確的是（ ） A．第二份得到的是純凈物 B．第 l份混合物中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大 C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第 1份混合物中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．第 2份混合物中 NaOH的物質(zhì)的量小于 NaHCO3的 物質(zhì)的量 【答案】 C[KS5UKS5UKS5U] 【解析】 試題分析：混合物加熱發(fā)生的反應(yīng)如下： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ，2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑ +H2O，如果固體完全是 NaOH，則加熱時(shí)，固體質(zhì)量不變；如果完全是碳酸氫鈉，加熱后，固體減少質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 62842? 100%=%；如果二者以 1： 1混合，其質(zhì)量減少為水蒸氣質(zhì)量，減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 188440? 100%=%；當(dāng)混合物中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，加熱后，其固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，第一份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ? 100%=%，第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ? 100%=%， A．第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ?100%=% ＞ % ，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O， 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑ +H2O，所以得到的固體是碳酸鈉， A正確； B．根據(jù)固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)知，第一份減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于第二份，說明第 一份中 NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)大， B正確； C．設(shè)氫氧化鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是 xmol、 ymol，并且 x＞ y， 40x+84y＝ 、 (x?y)40+106y＝ ，解得 x＝ 、 y＝ ，所以能計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)， C 錯誤． D．第一份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 100%=%，第二份固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ? 100%=%，氫氧化鈉質(zhì)量越大，加熱后固體減少質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以第 2份混合物中 NaOH的物質(zhì)的量小于 NaHCO3的物質(zhì)的量， D正