【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =KCl＋ KClO＋ H2O，則 ne＝ 21 amol，同理，當(dāng)全部生成 KCKClO3 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 ne＝ 65 amol，綜上可得 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍： 21 amol≤ne≤65 amol， C 正確； D、改變溫度，產(chǎn)物中 KC1O3 的最大理論產(chǎn)量即無(wú) KClO 生成，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2＋ 6KOH=5KCl＋ KClO3＋ 3H2O，則 KC1O3的物質(zhì)的量 為 61 amol， D錯(cuò)誤 ，答案選 D。 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，涉及極限法、原子守恒法等 【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的分析能力、以及常用化學(xué)計(jì)算技巧的應(yīng)用能力，這對(duì)學(xué)生的能力要求較高。關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應(yīng)方程式，然后再根據(jù)這些方程式進(jìn)行討論、分析與計(jì)算、注意解題過(guò)程中要應(yīng)用一些常見(jiàn)的計(jì)算技巧，如守恒法、極限法等。 KS5U 23．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2 氣體為止，在此過(guò)程中．溶液中的 HCO3濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)） B．向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固體， CO32的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)） C．有含 ：①將 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl溶液中；②將 HCl溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的 CO2體積之比為 3： 2 D．將等質(zhì)量的 Na2O和 Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 b%，則 a、 b的關(guān)系是 a=b 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查鈉及其化合物性質(zhì)、計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難 度較大。分析 Na2CO3 和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序： 在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結(jié)合 H＋的難易程度。由于 CO32－ 比 HCO3－ 更易于結(jié)合 H＋形成難電離的 HCO3－ ，故鹽酸應(yīng)先與 Na2CO3 溶液反應(yīng)。只有當(dāng) CO32－ 完全轉(zhuǎn)化為HCO3－ 時(shí)，再滴入的 H＋才與 HCO3－ 反應(yīng)。 24．如圖所示，室溫下， A、 B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），打開(kāi) K夾，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序 正確的是（ ） A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②① 【答案】 B 【解析】 試題分析：① H2S 和 SO2 反應(yīng)生成 S 和 H2O，方程式為 2H2S＋ SO2=3S＋ 2H2O， 反應(yīng)后SO2過(guò)量；②氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變；③氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零；④一氧化氮和氧氣混合反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮，即 2NO+O2＝ 2NO2，然后 2NO2 N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，所以 容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是 ③①④②，答案選 B。 考點(diǎn)：考查氣體之間反應(yīng)的有關(guān)判斷 25．有一無(wú)色溶液，可能含有 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO4 HCO MnO4的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B．肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C．肯定有 K+、 HCO MnO4 D．肯定有 Al3+、 Mg2+、 SO42 【答案】 D 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 26．為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì) M 與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ） A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物 C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金屬 M可能是鎂或鈉 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能是產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)闉V液中不含有銀離子，加入稀鹽酸時(shí)，不可能產(chǎn)生白色沉淀， A錯(cuò)誤； B、濾渣中一定含有單質(zhì)銀、銅和 M，B錯(cuò)誤； C、濾渣中一定含有單質(zhì)銀、銅和 M， M活潑些大于銅和銀，所以濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解， C正確； D、加入的金屬 M不是單質(zhì)鈉，因?yàn)殁c和硝酸銀、硝酸銅溶液 的反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和銅離子、銀離子生成沉淀，加入鹽酸無(wú)氣體生成， D錯(cuò)誤；答案選 C。 【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析 【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此 要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。選項(xiàng) D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉的金屬性，鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)： 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑， 3NaOH＋ FeCl3＝ Fe(OH)3↓＋ 3NaCl。 KS5U 27． A～ E是中學(xué)常見(jiàn)的 5種化合物， A、 B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．單質(zhì) X與 A反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3+2Fe 高溫 Fe2O3+2Al B．檢驗(yàn) D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓ C．單質(zhì) X和單質(zhì) Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng) D．由于化合物 B和 C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物 【答案】 C 【考點(diǎn)定位】考查 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用 ， 反應(yīng)特征是推斷 【 名師點(diǎn)晴 】熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社 會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 28．現(xiàn)有 Al、 C1 Al2O HCl(aq)、 Al(OH) NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ） A． N一定是 HCl(aq) B． X可能為 Al或 Cl2 C． Y一定為 NaOH(aq) D． Q、 Z中的一種必定為 Al2O3 【答案】 B 【解析】 試題分析：圖框中 Y 能與其它 5 種物質(zhì)反應(yīng)， N 能與其它 4 種物質(zhì)反應(yīng)，分析所給物質(zhì)可知六種物質(zhì)中只有 NaOH和其它五種物質(zhì)都反應(yīng)，則 Y一定為 NaOH， HCl（ aq）和 Cl2不反應(yīng)，可其它物質(zhì)都反應(yīng)，則 N 為 HCl（ aq）， X 為 Cl2， Al、 Al2O Al（ OH） 3 都既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH反應(yīng)，且只有 Al能與 Cl2反應(yīng)，則 M為 Al， Q、 Z為 Al2O Al（ OH） 3的物質(zhì)，答案選 B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷 29．已知： 2NaAlO2＋ CO2+3H2O→ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3，向含 2 mol NaOH、 1 molBa(OH)2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（ ） 【答案】 C 【解析】 試題分析： A．通入 2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，由 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的 1mol二氧化碳與 2mol 氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，則沉淀只有 1mol， A 錯(cuò)誤； B．當(dāng)通入的 n（ CO2）=3 mol時(shí)， Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O 1mol 1mol 1mol 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2mol 1mol 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3 2mol （ 311） mol 2mol 所以產(chǎn)生的沉淀是 BaCO3和 Al（ OH） 3且 n（沉淀）之和是 3mol， B錯(cuò)誤； C．通入 4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，剩余 3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol二氧化碳與 Na[Al（ OH） 4]發(fā)生反應(yīng) 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH）3↓ +Na2CO3，生成 2mol 氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為 3mol， C 正確； D．當(dāng)通入 6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng) Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3，生成 1