河北省衡水中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期七調(diào)化學(xué)試卷(存儲(chǔ)版)
【正文】 +N2 起始物質(zhì)的量： mol mol 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量： mol mol mol mol 平衡物質(zhì)的量： mol mol mol mol 則平衡時(shí)的濃度： c(NO)= mol/L， c(CO)= mol/L， c(CO2)= mol/L， c(N2)= mol/L， k= =5 (mol/L)1； 平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入 CO、 N2 各 mol，則 c(CO)= mol/L， c(N2)= mol/L， Qc= =＜ k，則平衡將向右移動(dòng)； ②催化劑表面積較大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，由圖可知， b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快，所以 b 的催化劑的表面積大； ③由圖象可知， NO的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，所以改變的條件為增加 CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)； (4)①根據(jù)圖示知道： A 電極是電解 池的陽(yáng)極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，可以得到氧化劑，根據(jù)離子的放電順序，即氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過(guò)程，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑；第二步氧化劑氯氣氧化氨氮物質(zhì)即氨氣生成 N2 的過(guò)程，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl； ② 1t 該污水中氨氮物質(zhì)的含量為 %，質(zhì)量為 1106 g%=104 g，則理論上電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 104 g247。 點(diǎn)晴：結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，原子序數(shù)依次增大的四種元素 A、B、 C、 D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種 A的化合物，則 A為氫元素； B 原子核外電子有 6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有 6 個(gè)電子，則 B 為碳元素； D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子， D原子外圍電子排布為 3d104s1，則 D 為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知， C 只能處于第三周期， B 與 C 可形成正四面體型分子，則 B為氯元素； (3)中晶胞空間利用率計(jì)算是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。每個(gè)碳原子都結(jié)合著 3 個(gè)碳原子，碳原子采取 sp2 雜化；晶胞中每個(gè) C 原子與周圍 4 個(gè) C 原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，正四面體體心原子與晶胞頂點(diǎn)原子連線在晶胞體對(duì)角線上，且為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，令碳原子半徑為 r，則晶胞棱長(zhǎng)為 8r，故晶胞棱長(zhǎng)為 ，晶胞中 C 原子數(shù)目 =4+6+8=8，則晶胞中碳原子總體積 =8πr3，故晶胞空間利用率 =8πr3247。s－ 1， v(H2O)= v(NH3)=1 mol2= mol，質(zhì)量為 mol12 g/mol= g； (6)準(zhǔn)確稱取 金屬鈉樣品，并投入足量水中，測(cè)得收集到的氣體 體積小于 224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量 )，即可證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化。L－ 1 的 NaHSO3溶液的 pH，根據(jù)溶液的 pH可知 HSO3－結(jié)合 H+的能力比 SO32－弱，故 B錯(cuò)誤； C．乙烯與 SO2通入酸性 KMnO4 溶液中溶液褪色，原理均為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C 正確； D． Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 的構(gòu)型不一樣，無(wú)法判斷溶度積大小，故 D 錯(cuò)誤；答案為 C。 （ 6）利用以上合成路線的信息，設(shè)計(jì)一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成的路線。請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式 _________。 （ 6）含 AsO43－的廢水對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，常用新制的氫氧化鐵沉淀與之作用形成FeAsO4 沉淀而除去，相同溫度下溶解度： Fe(OH)3___________（填 “＜ ”“＞ ”或 “=”） FeAsO4。 10．黃銅礦（ CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵的氧化物的重要礦藏，常含有微量的金、銀等。 （ 3） T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的 NO 和 CO充入體積為 2L 的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（ 0—— 15min）中 NO 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 三、簡(jiǎn)答題 9．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。 L－ 1 C. 第一次剩余的 鐵 D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸 100ml，又得到的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 二、實(shí)驗(yàn)題 8．某同學(xué)為了探究鈉與 CO2 的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是 A. B. L － 1 的NaHSO3 溶液的 pH Na2SO3 溶液的 pH約為 10 NaHSO3 溶液的 pH約為 5 HSO3－結(jié)合 H+的能力比 SO32－強(qiáng) C 分別將乙烯與 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 KMnO4 溶液均褪色 兩種氣體使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D 向 （ 3）裝置④的作用是 __________。 mol－ 1 H2O(l)=H2O(g) △ H=+44kJ ③ 15min 時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致 n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。該反應(yīng)的離子方程式為 ___________。自然界存在多種 A的化合物， B 原子核外電子有 6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， B 與 C可形成正四面體形的分子， D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。 五、推斷題 12．【化學(xué) —— 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 聚酯增塑劑 H 及某醫(yī)藥中間體 F 的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）： 試回答下列問(wèn)題： （ 1） F 中官能團(tuán)名稱為 ________；反應(yīng)②的試劑和條件是 _______。 3． C 【解析】 A．葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為 CH2O，則 原子總數(shù)為 ，故 A 錯(cuò)誤； B．根據(jù)物料守恒定律， 6． D 【解析】 A． PH相同的二種酸稀釋相同的倍數(shù)，因弱酸能繼續(xù)電離，弱酸的 pH 變化小，由圖示可知H2B 為弱酸， H2A為強(qiáng)酸，故 A正確； B．由圖示可知 H2A為二元強(qiáng)酸，則 NaHA水溶液中存在的電荷守恒式為 c(Na+)+c(H+)=2c(A2－ )+c(OH－ )，故 B 正確； C．含等物質(zhì)的量的NaHA、 NaHB 的混合溶液中根據(jù)物料守恒可知 c(Na+)=c(A2－ )+c(HB－ )+c(B2－ )+c(H2B)，故 C 正確； D． pH=10 的 NaHB 溶液中 HB的水解大于 HB的電離，則 c(Na+)c(HB－ )c(OH－ )c(H2B)c(B2－ )
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