河北省衡水中學20xx屆高三上學期七調(diào)化學試卷-展示頁
2024-11-23 06:09本頁面
【正文】 )+c(H+)=2c(A2－ )+c(OH－ ) C. 含等物質(zhì)的量的 NaHA、 NaHB 的混合溶液中： c(Na+)=c(A2－ )+c(HB－ )+c(B2－ )+c(H2B) D. pH=10 的 NaHB 溶液中： c(Na+)c(HB－ )c(B2－ )c(OH－ )c(H2B) 7．將 9g 銅和鐵的混合物投入 100ml 稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下 ，剩余 ；繼續(xù)加入 100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下 。 L－ 1MgCl2溶液中加入 L－ 1 的 Na2SO3 溶液和 下列敘述正確的是 A. B. 河北省衡水中學 2017 屆高三上學期七調(diào)化學試卷 一、選擇題 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A. 鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥 B. 牙膏中添加的 Na2PO3F、 NaF 提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同 C. 自來水廠用明礬凈水，用 Fe2(SO4)3 或 ClO2 均能代替明礬凈水 D. 用石灰水或 MgSO4 溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵 2．物質(zhì) X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì) X 的說法 正確的是 A. 與 X 具有相同官能團，且分子中有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子的 X 的同分異構(gòu)體有 3 種 B. X 分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi) C. 不能發(fā)生氧化反應，能發(fā)生取代反應 D. 1molX 與足量的 Na 反應可生成 3．用 NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。 L－ 1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于 C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下 氫氣時，理論上鉛蓄電池 中消耗氫離子數(shù)目為 4NA D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下 氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為 2NA 4．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將鹽酸滴入 NaHCO3 溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳的強 B 用 pH 試紙分別測定 L － 1 的NaHSO3 溶液的 pH Na2SO3 溶液的 pH約為 10 NaHSO3 溶液的 pH約為 5 HSO3－結(jié)合 H+的能力比 SO32－強 C 分別將乙烯與 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 KMnO4 溶液均褪色 兩種氣體使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D 向 L－ 1NaOH 溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3 濃溶液，靜置 出現(xiàn)紅褐色沉淀 同溫下，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 5． X、 Y、 Z 均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y，且 Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。若向反應后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 A. 原混合物中銅和鐵各 B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （已知 PdCl2 能被 CO 還原為黑色的 Pd） （ 1）裝置②中用稀鹽酸與 CaCO3反應制備 CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn) CaCO3 與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是 _______。 （ 3）裝置④的作用是 __________。 （ 5）若反應過程中 CO2 足量，鈉與 CO2 充分反應后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學提出以下猜想： ①生成的固體物質(zhì)為 Na2CO3 ②生成的固體物質(zhì)為 Ns2CO3 和 C 的混合物 ③生成的固體物 質(zhì)為 Ns2CO3 和 Na2O 的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為 Ns2O 和 C 的混合物 假如反應過程中有下列兩種情況： I. 觀察到裝置⑤ PdCl2 溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與 CO2 反應的化學方程式____。 （ 6）設(shè)計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化 ____________。 （ 1）以 CO2 與 NH3 為原料合成尿素的主要反應如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △ H=－ 159kJ mol－ 1 H2O(l)=H2O(g) △ H=+44kJ mol－ 1 （ 2）某 溫度下，向容積為 100 ml 的密閉容器中通入 4molNH3 和 2molCO2 發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質(zhì) X 的濃度變化曲線如下圖所示。 ②該條件下的平衡常數(shù) K=_______。 ①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入 CO、 N2 各 ，平衡將 ____（填“向左”“向 右”或“不”）移動。 ③ 15min 時，若改變外界反應條件，導致 n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑 氧化氨氮物質(zhì)生成 N2。 ②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為 %，則理論上電解 1t該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ________。如圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖： （ 1）反應 I 的離子方程式為 ___________。該反應的離子方程式為 ___________。 Na2SO3 要緩慢滴加到溶液中的原因是 ___________。 （ 5）已知 Cu+在反應 V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為 Cu2+和 Cu，由 w此可推知溶液A中的溶質(zhì)為 ___________（填化學式）。 （ 7）在酸性、有氧條件下，一種叫 Thibacillus ferroxidans 的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ___________。自然界存在多種 A的化合物， B 原子核外電子有 6種不同的運動狀態(tài)， B 與 C可形成正四面體形的分子， D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。 （ 2） A與 B 元素形成的 B2A2 中含有的?鍵、π鍵數(shù)目之比為 __________。 （ 4）向盛有硫酸
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