河北省衡水中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期七調(diào)化學(xué)試卷(參考版)
2024-11-15 06:09本頁(yè)面
【正文】 。 點(diǎn)晴：結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，原子序數(shù)依次增大的四種元素 A、B、 C、 D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種 A的化合物，則 A為氫元素； B 原子核外電子有 6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有 6 個(gè)電子，則 B 為碳元素； D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子， D原子外圍電子排布為 3d104s1，則 D 為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知， C 只能處于第三周期， B 與 C 可形成正四面體型分子，則 B為氯元素； (3)中晶胞空間利用率計(jì)算是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。每個(gè)碳原子都結(jié)合著 3 個(gè)碳原子，碳原子采取 sp2 雜化；晶胞中每個(gè) C 原子與周?chē)?4 個(gè) C 原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，正四面體體心原子與晶胞頂點(diǎn)原子連線在晶胞體對(duì)角線上，且為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，令碳原子半徑為 r，則晶胞棱長(zhǎng)為 8r，故晶胞棱長(zhǎng)為 ，晶胞中 C 原子數(shù)目 =4+6+8=8，則晶胞中碳原子總體積 =8πr3，故晶胞空間利用率 =8πr3247。 點(diǎn)晴：明確元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，氯化鐵具有氧化性，能氧化黃銅礦，根據(jù)產(chǎn)物知反應(yīng) I 為 CuFeS2+3Fe3++Cl=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后過(guò)濾得到固體CuCl 和 S 和濾液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) II，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++CO32=FeCO3↓，過(guò)濾得到 FeCO3，在空氣中灼燒 FeCO3 得到氧化鐵，反應(yīng) III 為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；向 CuCl、 S 的混合物中加入 NaCl 溶液，發(fā)生反應(yīng) IV 為Cl+CuCl=[CuCl2]，過(guò)濾得到 Na[CuCl2]，再加入水發(fā)生反應(yīng) V 生成 Cu 和溶液 A， Cu+在反應(yīng) V 中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為 Cu2+和 Cu，則 A 為 CuCl NaCl，結(jié)合題目分析解答。 點(diǎn)晴：側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和 計(jì)算能力，注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，注意題干信息的應(yīng)用是關(guān)鍵，該電解池 (電極為惰性材料 )電解除去 NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，即產(chǎn)生能將氨氧化為氮?dú)獾奈镔|(zhì)，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成 N2，據(jù)電解池的工作原理結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答。s－ 1； ②平衡時(shí) NH3的濃度為 20 mol/L， NH3的濃度為 20 mol/L，則平衡時(shí) CO2的濃度為 10 mol/L，H2O(g)的濃度為 10 mol/L，該條件下的平衡常數(shù) K= == =10－ 3； (3)①起始時(shí)， NO 為 mol，平衡時(shí) NO 為 mol， 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2 起始物質(zhì)的量： mol mol 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量： mol mol mol mol 平衡物質(zhì)的量： mol mol mol mol 則平衡時(shí)的濃度： c(NO)= mol/L， c(CO)= mol/L， c(CO2)= mol/L， c(N2)= mol/L， k= =5 (mol/L)1； 平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入 CO、 N2 各 mol，則 c(CO)= mol/L， c(N2)= mol/L， Qc= =＜ k，則平衡將向右移動(dòng)； ②催化劑表面積較大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，由圖可知， b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快，所以 b 的催化劑的表面積大； ③由圖象可知， NO的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，所以改變的條件為增加 CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)； (4)①根據(jù)圖示知道： A 電極是電解 池的陽(yáng)極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，可以得到氧化劑，根據(jù)離子的放電順序，即氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過(guò)程，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑；第二步氧化劑氯氣氧化氨氮物質(zhì)即氨氣生成 N2 的過(guò)程，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl； ② 1t 該污水中氨氮物質(zhì)的含量為 %，質(zhì)量為 1106 g%=104 g，則理論上電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 104 g247。s－ 1， v(H2O)= v(NH3)=1 molmol－ )=131 KJ/mol； (2)①圖示為 NH3 的濃度隨時(shí)間的變化曲線， 5s 時(shí) NH3 的濃度有 40 mol/L 降為 30 mol/L，則 v(NH3)= =2 mol s－ 10－ 3 向右 b 增大 CO 的物質(zhì)的量濃度 （或增大壓強(qiáng)）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl） 3 103NA 【解析】 (1)已知： 2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△ H=159 kJ?mol1 ①， NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△ H=+72 kJ?mol1 ②， H2O(l)=H2O(g) △ H=+44 kJ 9．－ 1311mol2= mol，質(zhì)量為 mol12 g/mol= g； (6)準(zhǔn)確稱(chēng)取 金屬鈉樣品，并投入足量水中，測(cè)得收集到的氣體 體積小于 224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量 )，即可證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化。 點(diǎn)晴：利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，整個(gè)過(guò)程可以看作是 9g 銅和鐵混合物與200mL 硝酸反應(yīng)生成 NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅，說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O； 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為 x mol，銅為 ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成 NO 的體積列方程，再結(jié)合選項(xiàng)解答。 7． D 【解析】 A．整個(gè)過(guò)程可以看作是 9g銅和鐵混合物與 200 mL 硝酸反應(yīng)生成 mol NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅，說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸 完 全 反 應(yīng) ， 發(fā)生 的 反 應(yīng) 方程 式 為 ： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為 x mol，銅為 y mol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO 的體積列
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