河北省衡水中學(xué)20xx屆高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷word版含解析(參考版)
2024-12-04 05:26本頁面
【正文】 （ 6）根據(jù)題干信息結(jié)合逆推法可知以CH3CH=CHCH2OH 為 原 料 制 備 CH3CH=CHCOOH 的合 成 路 線 圖 為。 （ 1） A. A是丙烯，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、 加聚等反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A 錯誤； 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCH2Cl， B 錯誤； 為 CH2=CHCOOCH3， C 的分子式為 C4H6O2， C 錯誤； M 的結(jié)構(gòu)簡式可知 M 的單體是 CH2=CHCOOCH3 和CH2=CHCONH2， D正確，答案選 D；（ 2）通過以上分析知， A的結(jié)構(gòu)簡式為： CH3CH=CH2，所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵。晶胞中 AlH4的個數(shù)為 4，鈉離子的個數(shù)為 4，若NaAlH4 晶胞底心處的 Na+被 Li+取代，則晶胞中 AlH4的個數(shù)為 4，鈉離子的個數(shù)為 3，鋰離子的個數(shù)為 1，晶體的化學(xué)式為： Na3Li(AlH4)4； （ 6） NaAlH4 的釋氫機(jī)理為：每 3 個 AlH4中，有 2 個分別釋放出 3 個 H原 子和 1 個 Al 原子，同時與該 Al 原子最近鄰的 Na 原子轉(zhuǎn)移到被釋放的 Al 原子留下的空位，即產(chǎn)物有 Al、H2 和 AlH63，方程式為 3NaAlH4＝ Na3AlH6+2Al+3H2↑。 1L＝ 。陽極溶解的銅是 16g247。 1019C＝ 1023，物質(zhì)的量是 1mol。 10． 提高含銅礦石的利用率及酸浸效率 Fe2+ SiO2+2OH=SiO32+H2O 漂液 ClO+2Fe2++2H+=Cl+2Fe3++H2O BC Fe(OH)3 【解析】礦石粉碎后與足量稀硫酸反應(yīng)鐵、銅均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅和碳酸鈣變?yōu)闉V渣1，二者在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈣；要得到硫酸銅晶體需要除去溶液中的亞鐵離子，利用亞鐵離子的還原性加入氧化劑 轉(zhuǎn)化為鐵離子，通過調(diào)節(jié) pH 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾即得到硫酸銅溶液，據(jù)此分析解答。 3min＝ (Lmol1，② 3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △ H2=bkJ 9 ． a+b 越小 Al3++3H2O===Al(OH)3( 膠體 )+3H+ 13Al3++32OH+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+ (L 點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知 識點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。由于 ICl 易揮 發(fā)，所以 B應(yīng)放在冷水中。 8． C→ E→ B→ D MnO2+4H++2Cl===Mn2++Cl2↑ +2H2O 防止 ICl 揮發(fā) 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣 蒸餾 3I2+6HCl+NaClO3 6ICl+NaCl+3H2O 用濕潤的 KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán) 在 ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色 【解析】用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制 備一氯化碘， A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有 HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（ C）除 HCl氣體，再用濃硫酸（ E）干燥，將干燥的氯氣通入 B 中與碘反應(yīng)，制備 ICl，而 ICl揮發(fā)，所以 B 應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（ D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。 7． D 【解析】 A．濃度均為 ， HY溶液的 pH=2， HX 的 pH＞ 2，說明 HY溶液中氫離子濃度大于 HX，則 HY的酸性比 HX強(qiáng)，所以 HX的電離常數(shù) K（ HX）小于 HY 的電離常數(shù) K（ HY）， A 正確； B．根據(jù)物料守恒可知濃度均為 點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則是解答該的關(guān)鍵。 6． A 【解析】分子式為 C5H10O2 并能與 NaOH 溶液反應(yīng)，該有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯。 點(diǎn)睛：近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微 粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。 4． B 【解析】 A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵， A正確； B、圖 2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下 CO 與氧化銅反應(yīng)生成 銅和 CO2， B 錯誤； C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為 Al3＋＋ 3OH－＝ Al(OH)3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－＋ 2H2O，圖像正確， C 正確； D、向氫氧化鈉溶液中通入少量 CO2生成 碳酸鈉和 H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入 CO2 生成 碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2， D 正確，答案選 B。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。 2． B 【解析】 A. b 電極通入氧氣，是正極， a 電極是負(fù)極，電子從 a 流出，經(jīng)外電路流向 b， A錯誤； B. a 電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的 氧化反應(yīng)，即 HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，電極反應(yīng)是 HS+4H2O8e=SO42
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