無機化學(xué)-配位化合物-資料下載頁
2025-08-15 22:28本頁面
【正文】 [Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH 3)4]2++SO42 ② 配離子的解離如同弱電解質(zhì)： Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 4NH3 Cu2+ + 濃度非常低 CuSC u ( O H )2 配離子解離出中心原子和配體 ， 同時 ， 二者重新結(jié)合成配離子 ， 是動態(tài)平衡的過程 ， 這種平衡就叫做 配位平衡 。 [Cu(NH3)4]2+ 4NH3 Cu2+ + 一、穩(wěn)定常數(shù) 33????22[ A g ( N H ) ][ A g ] [ N H ]K平衡常數(shù) 表達式： [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 配離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，說明配離子越穩(wěn)定 M+ + L [ML] 加入 酸堿 、 沉淀劑 、 氧化劑或還原劑都會引起配位平衡的移動 。 二、配位平衡的移動 配合物在溶液中的配位平衡是一種相對的、有條件的動態(tài)平衡，若改變平衡體系的條件，平衡就會移動。 + OH MOH + H+ HL M+ + L [ML] 酸效應(yīng)：因溶液酸度增大 ， 配體與H+ 結(jié) 合 導(dǎo)致配離子解離的現(xiàn)象 。 水解效應(yīng)：金屬離子與溶液中 OH結(jié)合而導(dǎo)致配合物解離的現(xiàn)象 。 配位平衡與酸堿平衡 酸度對配位平衡的影響應(yīng)從 酸效應(yīng)和水解效應(yīng) 兩方面考慮 ， 調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)?pH值 ， 可以增加配合物的穩(wěn)定性 。 但通常以酸效應(yīng)為主 。 配位平衡與沉淀平衡 [Ag(NH3)2]+ 溶解 NH3H 2O AgCl沉淀 Ag+ + Cl KI AgI 沉淀 KCN 溶解 [Ag(CN)2] Na2S Ag2S 沉淀 如果配離子的KS?越大 ， 生成配合物的傾向越大 ， 沉淀溶解 ，即溶解效應(yīng)越大 。 溶解效應(yīng) 如果沉淀的 Ksp越小 ， 生成沉淀的傾向越大 ， 配合物轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 ， 即沉淀效應(yīng)越大 。 沉淀效應(yīng) A g C l A g + + C l 沉淀溶解平衡 + C l [ A g ( N H 3 ) 2 ] +A g + + 2 N H 3配位平衡 在某一配位平衡中，加入能與該中心原子形成另一種配離子的配體， 強的配位劑 能使 穩(wěn)定性較小的 配離子轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性較大的配離子 。轉(zhuǎn)化趨勢根據(jù)兩種配離子 KS? 值大小來判斷。 其他配位平衡的影響
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