無機(jī)化學(xué)-配位化合物(參考版)
2024-08-26 22:28本頁面
【正文】 其他配位平衡的影響 。 沉淀效應(yīng) A g C l A g + + C l 沉淀溶解平衡 + C l [ A g ( N H 3 ) 2 ] +A g + + 2 N H 3配位平衡 在某一配位平衡中，加入能與該中心原子形成另一種配離子的配體， 強(qiáng)的配位劑 能使 穩(wěn)定性較小的 配離子轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性較大的配離子 。H 2O AgCl沉淀 Ag+ + Cl KI AgI 沉淀 KCN 溶解 [Ag(CN)2] Na2S Ag2S 沉淀 如果配離子的KS?越大 ， 生成配合物的傾向越大 ， 沉淀溶解 ，即溶解效應(yīng)越大 。 但通常以酸效應(yīng)為主 。 水解效應(yīng)：金屬離子與溶液中 OH結(jié)合而導(dǎo)致配合物解離的現(xiàn)象 。 二、配位平衡的移動 配合物在溶液中的配位平衡是一種相對的、有條件的動態(tài)平衡，若改變平衡體系的條件，平衡就會移動。一苯基合銻 (V)酸 鉀 K3[Ag(S2O3)2] 二硫代硫酸根合銀 (I)酸 鉀 第二節(jié) 配位平衡 穩(wěn)定常數(shù) 配位平衡的移動 思考 NaOH BaCl2 Na2S 分別向 [Cu(NH3)4 ]SO4溶液中加入下述三種溶液，各有何現(xiàn)象？ 白色沉淀 黑色沉淀 無明顯現(xiàn)象 [Cu(NH3) 4 ] SO4 離子鍵 內(nèi)界 外界 ? 配合物的解離如同強(qiáng)電解質(zhì)： [Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH 3)4]2++SO42 [ Cu (NH3)4 ]2+ 中心原子 配體 配位鍵 ? 配離子的解離如同弱電解質(zhì)： [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 配合物的解離： ① 配合物的解離如同強(qiáng)電解質(zhì)： [Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH 3)4]2++SO42 ② 配離子的解離如同弱電解質(zhì)： Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 4NH3 Cu2+ + 濃度非常低 CuSC u ( O H )2 配離子解離出中心原子和配體 ， 同時(shí) ， 二者重新結(jié)合成配離子 ， 是動態(tài)平衡的過程 ， 這種平衡就叫做 配位平衡 。 K[PtCl3(NH3)] 三氯 一硝基 一水合鈷 (III) (2) 外界是較復(fù)雜的酸根離子： SO4 CO32 等，叫 “ 硫酸 +配離子 /碳酸 +配離子 ”。一乙烯 合鉑 (II)離子 練 習(xí) [Co(NH3)6]
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