配位化合物ppt課件(參考版)
2025-05-10 02:54本頁面
【正文】 雜化類型： sp3d2雜化 配 合離子 [Co(en)3]2+的空間構(gòu)型為八面體 . Co2+的價(jià)層電子組態(tài)為 3s23p63d7 n= 0。 （已知 Co2+的價(jià)層電子組態(tài)為 3s23p63d7） （ 1） [Co(en)3]2+ μ= （ 2） [Co(en)2Cl2]Cl μ= 0μB [Co(en)3]2+ n=3。 μB= 1024 A?m2，為 Bohr磁子 ? 當(dāng)形成外軌型配位單元時(shí)，中心原子未成對電子較多，磁矩較大， 屬順磁性（ Paramagism） ? 而形成內(nèi)軌型配位單元時(shí)，中心原子的未成對電子數(shù)減少或等于零，所以磁矩較小或等于零 ， 屬反磁性（ Diamagism）。 無次外層 d軌道參與雜化形成的配合物屬 外軌型 。 中心原子用于接受孤對電子的軌道是由能量 相近的軌道雜化而得 (1) 中心原子與配體以 配位鍵 結(jié)合 中心原子有空軌道，配體有孤對電子 一、價(jià)鍵理論 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ Ag+價(jià)電子層： 4d10 5s0 5p0 5s 5p 4d 雜化 4d sp雜化 5p 26 Fe： Fe3+ + 6F [FeF6]3 [Ar] 3d6 4s2 Fe3+ 3d54s04p04d0 [Ar] 成鍵 3d 4d 4S 4P 雜化 4d sp3d2 3d Fe3+ + 6CN [Fe(CN)6]3 Fe3+受 CN－ 影響重排： 成鍵 4S 3d 4P 重排 3d 4S 4P 雜化 d2sp3 3d 31 配合物幾種重要的雜化軌道類型及空間結(jié)構(gòu) 配位數(shù) 雜化軌道 空間構(gòu)型 2 sp 直線型 3 sp2 平面三角形 4 sp3 正四面體型 dsp2 平面正方形 5 dsp3 三角雙錐 6 sp3d2 正八面體型 d2sp3 正八面體型 32 內(nèi)軌型與外軌型配合物 有次外層 d軌道即（ n－ 1） d軌道參與雜化形成的配合物屬 內(nèi)軌型 。二氨合鉑 （ 反鉑：不是抗癌藥物 ） 26 167。 Pt Cl NH3 NH3 Cl Pt Cl Cl NH3 NH3 順 二氯 2H2O 化學(xué)組成相同，原子間的連接方式不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象。6H2O
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