[理學]5配位化合物(參考版)
2024-10-22 00:28本頁面
【正文】 第四節(jié) 配合物在醫(yī)學上的應用 人體必須的微量元素 Fe、 Zn、 Cu、 I、 Co、 Se、 Mn、 Mo等 都以配合物形式存在于體內(nèi)，其中金屬離子為中心原子，生物大 分子（蛋白質(zhì)、核酸等）為配體。 Ca2+與 EDTA螯合，治療血鈣過高時用 EDTA可從骨中將 Ca2+移出，使鈣通過腎臟迅速排出。 葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ω[(C6H11O7)2Ca?H2O]= c(EDTA) V(EDTA) M[(C6H11O7)2Ca?H2O]/m試樣 1. 將沉淀濾出溶解在 HCl中 2. 反應時加入定量、過量的 Mg2+, 溶液中剩余量的 Mg2+,用 EDTA標準溶液 滴定 生物體中磷的測定 PO43+ Mg2++ NH4+ Mg (NH4)PO4 螯合物與醫(yī)藥學關(guān)系密切。 H 2 In K a 2P = 6 . 3 P K a 3 = 11 . 5H + H In H + In 2 3 紫紅 蘭色 橙色 PH＜ 6 PH 7～ 11 PH＞ 12 ４金屬指示劑的條件： （１）在一定的 pH值條件下，能與金屬離子反應，生成一種與其 自身顏色不同的配合物： M + In Mln 顏色甲 顏色乙 （２）與金屬離子形成的配合物具有一定的穩(wěn)定性 ,一般要求： Ks(MIn) ﹥ 104 （３） Mln穩(wěn)定性應比 MY的穩(wěn)定性差，一般要求 : Ks(MY)/Ks(MIn) ﹥ 102 （四）應用示例－含金屬離子藥物中金屬離子含量的測定 螯合滴定在醫(yī)藥分析中，廣泛應用于測定鎂鹽、鈣鹽、 鋁鹽和鉍鹽等藥物中金屬離子的含量。 2 金屬指示劑作用原理 現(xiàn)以 EDTA滴定 Mg2+（在 PH=10的條件下）用鉻黑 T（ HIn2）做金屬指示劑為例，說明金屬指示劑的變色原理。 H 6 Y 2 + H 5 Y +H+ ++HH 5 Y + H 4 Y ++HH 4 Y H 3 Y +2 +HH 3 Y H 2 Y +3 +HH2 Y2 H Y +4 +HH Y 3 Y + 在 PH＜ 2的溶液中， EDTA可再接受 2個 H+，而形成酸性更強的H6Y2+，這樣 EDTA就相當于六元酸，它在水中存在如下的解離平衡 K a 1 = 1 . 3 6 1 0 1 K a 2 = 2 . 5 1 1 0 2 K a 3 = 1 . 0 1 0 2 K a 4 = 2 . 1 6 1 0 3 K a 5 = 6 . 9 2 1 0 7 K a 6 = 5 . 5 1 0 1 1EDTA的配位特點： （ 1）配位的廣泛性和穩(wěn)定性 （ 2）簡單的配位比： 1 ： 1 M + Y MY （ 3）形成的螯合物易溶于水 EDTACo（ III）螯合物的立體結(jié)構(gòu)圖 （二） 影響滴定的因素 1
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