基礎(chǔ)化學(xué)：配位化合物及配位平衡(參考版)
2025-06-18 17:13本頁(yè)面
【正文】 0 反磁性： 被磁場(chǎng)排斥 n =0 , 181。 直觀明了，使用方便。 = . 八面體 構(gòu)型 Ni(CN)42– : Ni2+: 3d8 4s 4p 4d 3d 8 3d8d2s p 雜化雜化軌道s p2dCN CN CN CN 4個(gè) ?鍵 內(nèi)軌型配合物，低自旋 181。 = 0 3d4s4p4d調(diào)整 3d 4s 4p 4d 3NH 3NH 3NH 3NH3d雜化軌道3s p2dNH 3 NH3d2 s p 3雜化4s 4p 4d 3d 7 Co(NH3)62+: Co2+: 3d7 3NH3NH3NH 3NH3d雜化軌道3s p2dNH3 NH 3d2 s p 3雜化6個(gè) ?鍵 外軌型配合物，高自旋 181。 較大， 一般為 高自旋配合物 內(nèi)軌型配合物，中心原子的電子結(jié)構(gòu)發(fā)生了重排，未成對(duì)電子數(shù)減少， 181。 2. 磁性 物質(zhì)的磁性的大小可用 磁矩 μ來(lái)表示 , 它與所含 成單電子數(shù) n的近似關(guān)系如下： )2( ?? nn?磁矩單位為 Bohr(玻爾 )磁子 (.) 3. 氧化還原穩(wěn)定性 內(nèi)軌型 [Co(CN)6]4易被氧化 成 [Co(CN)6]3 .因 Co2+受 CN影響， 3d軌道上電子被激發(fā)到5s軌道，此電子易失去。 NH Cl兩種類型都可能形成，與中心離子有關(guān)。 (2) 配位體 CN – CO NO2 – 等，易形成內(nèi)軌型。如 Zn2+（ 3d10)、 Ag+(3d10). 中心離子 d3型 , 如 Cr3+， 有空 (n1)d 軌道， (n1)d2 ns np3易形成內(nèi)軌型。 [FeF6]3 sp3d2雜化 F F F F F F [Ni(CN)4]2的空間構(gòu)型為平面正方形 . Ni2+ 3d 4s 4p [Ni(CN)4]2 CN CN CN CN dsp2雜化 2. 內(nèi)軌 型配離子的形成 中心離子 次外層 (n1) d軌道參與 雜化 形成的配合物稱為 內(nèi)軌配合物 。 （ a）順 反異構(gòu) （ b） 旋光異構(gòu) 2 配合物的化學(xué)鍵理論 價(jià)鍵理論的要點(diǎn)
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