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正文內(nèi)容

基礎(chǔ)化學(xué):配位化合物及配位平衡(編輯修改稿)

2025-07-12 17:13 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 配體,后有機配體 2 先負離子,后中性分子 3 均為負離子或中性分子時則按配位原子的元素符號英文字母順序排列。 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 氯化二氯 ? 三氨 ? 一水合鈷 (III) 配位酸 H2[SiF6] H2[PtCl6] 配位堿 [Ag(NH3)2](OH) 配位鹽 [Cu(NH3)4]SO4 K4[Fe(CN)6] Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 中性分子 [PtCl4(NH3)2] [Co(NO2)3(NH3)3] 命名 Cu[SiF4] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [PtCl2(en)] 配位化合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象 配合物的化學(xué)組成相同而配體在空間的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象,如順,反式 [PtCl2(NH3)2] 和 [CoCl2(NH3)4]的幾何異構(gòu)體。 ( a)順 反異構(gòu) ( b) 旋光異構(gòu) 2 配合物的化學(xué)鍵理論 價鍵理論的要點 (1). 形成體 (M):有空軌道 配位體 (L):有孤對電子 二者形成 ?配位鍵 M??L (2). 形成體 (中心離子 ): 采用雜化軌道成鍵 (3). 雜化方式與空間構(gòu)型有關(guān) 1. 外軌型配離子的形成 中心離子全部用外層空軌道 (ns,np,nd) 雜化成鍵形成的配合物稱為 外軌配合物 . [Ag(NH3)2]+的空間構(gòu)型為直線形。 4d 5s 5p Ag+ sp雜化 [Ag(NH3)2]+ 5p 4d 5s NH3 NH3 [AgCl2], [CuCl2] 與上述同類 [NiCl4]2的空間構(gòu)型為四面體 . 3d 4s 4p [NiCl4]2 sp3雜化 Cl Cl Cl Cl [FeF6]3 為正八面體結(jié)構(gòu) Fe3+ 3d 4s 4p 4d [FeF6]3 sp3d2雜化 F F F F F F [Ni(CN)4]2的空間構(gòu)型為平面正方形 . Ni2+ 3d 4s 4p [Ni(CN)4]2 CN CN CN CN dsp2雜化 2. 內(nèi)軌 型配離子
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