【正文】 2O B. AgNO3 C. NH3 D. NaOH E. Na2(S2O3)2，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）A. [CrCl(NH3)5]SO4 B. K3[FeCl6] C. H[Ag(CN)2] D. [Cu(NH3)4](OH)2 E. [PtCl2(NH3)2]〔PtCl4〕2－中Pt2+以dsp2雜化軌道與Cl－成鍵，〔PtCl4〕2－的空間構(gòu)為 （ ） B. 直線型 C. 八面體 D. 平面正方形 E. 平面正方形、AgBr 、AgI并使之變成溶液，所使用的試劑和加入的先后順序是 （ ）A. NH Na2S2O KCN B. KCN、NHNa2S2O3 C. Na2S2ONHKCND. KCN、Na2S2ONH3 E. NHKCN、Na2S2O3 （ ）A.〔28Ni(CN)4〕2－ B.〔30Zn(NH3)4〕2+ C. 〔24Cr(H2O)6〕3+ D.〔23V（H2O）6〕3+ E. [27Co(NH3)4]2+，下面哪一種情況最有利于沉淀的溶解 （ ） A. Ig KS愈大，Ksp愈小 B. Ig KS愈小，Ksp愈大 C. KS＞＞Ksp D. Ig KS愈大，Ksp也大 E. lg KS愈小，Ksp愈小〔25Mn(SCN)6〕4－的μ＝，該配離子屬于 （ ） A. 外軌型、高自旋 B. 外軌型、低自旋 C. 內(nèi)軌型、高自旋 D. 內(nèi)軌型、低自旋 E. 以上說(shuō)法均錯(cuò)誤，其中屬外軌型的是 （ ） A.〔30Zn(CN)4〕2－ B.〔29Cu(CN)4〕2－ C.〔28Ni(CN)4〕2－ D.〔27Co(CN)6〕3－ E.〔27Co(CN)6〕4－ （ ） C. MY的顏色 E. Y4的顏色28.〔Ag(S2O3)2〕3的Ks＝a，〔Ag(CN)2〕－的Ks＝b，則下列反應(yīng)〔Ag(S2O3)2〕3－＋2CN－ 〔Ag(CN)2〕＋2S2O32－的平衡常數(shù)K為 （ ）A. ab B. a+b C. b/a D. a/b E ab29.[Co(NO2)6]3－顯黃色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3＋顯橙色（吸收藍(lán)光）， 據(jù)此判斷兩配合物的分裂能大小情況為 （ ）A. 相等 C. D. E. （ ）A. 配合物中配體數(shù)不一定等于配位數(shù) ，中心原子d軌道的能級(jí)分裂成dε和dr兩組 C. Ks大的配合物的穩(wěn)定性必大于Ks小的配合物的穩(wěn)定性 正四面體的分裂能三、填空題〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名稱為 ，配位數(shù)為 ，中心原子氧化數(shù)為 ，配合物的內(nèi)層是 ?！跋跛崧认趸ㄒ叶罚┖镶挘á螅钡幕瘜W(xué)式是 ，它的外層是 ?！睠u(NH3)4〕2＋和〔Zn(NH3)4〕2＋109，由此可知反應(yīng)〔Cu(NH3)4〕2＋＋Zn2＋ [Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋進(jìn)行的方向 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。+加入化學(xué)式為Cr(H2O)4Cl3的溶液中，1mol Cr(H2O)4Cl3只產(chǎn)生1mol AgCl沉淀，這是因?yàn)樯? 配離子，該配離子的中心原子的電子組態(tài)是 。 5. 的配離子，可根據(jù) 直接比較其在水溶液中的穩(wěn)定性；而 的配離子，必須利用 的表示式進(jìn)行計(jì)算后，才能比較其在水溶液中的穩(wěn)定性。，則中心原子的配位數(shù)均為 ，形成的配合物類型分別是 和 ，形成的配合物的空間構(gòu)型分別為 和 。 有關(guān)外，還與中心原子的 有關(guān)；一般可根據(jù) 來(lái)判斷配合物類型。 結(jié)合形成的具有 的配合物；螯合物比 要穩(wěn)定，其穩(wěn)定性大小與 和 有關(guān)。，有高、低自旋之分的配合物的中心原子電子構(gòu)型應(yīng)為 。沒(méi)有高、低自旋之分的配合物的中心原子 。 ，使 數(shù)目降低，因此又稱為 配合物。四、問(wèn)答題1. 比較下列各對(duì)物質(zhì)在相同條件下的性質(zhì)，并說(shuō)明理由。(1)H[Al(OH)4]和HAlO2的酸性(2)Cu(OH)2和[Cu(NH3)4](OH)2的堿性與溶解度 (3)[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的穩(wěn)定性2. 試回答Ni2+與CN形成[Ni(CN)4]2配離子而不形成[Ni(CN)6]4。3. 試評(píng)價(jià)配合物兩種化學(xué)鍵（價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論）理論的優(yōu)缺點(diǎn)。4. 在電對(duì)Co3+/Co2+溶液中，加入NH3水后，電極電勢(shì)是升高還是降低？為什么？五、計(jì)算題－1的AgNO3溶液30mL與30%氨水（ρ＝L－1）20mL混合。（[Ag(NH3)2]+的Ks＝107，AgCl的Ksp＝10－10）（1）計(jì)算混合液中Ag＋濃度；（2）L－1KCl溶液2mL，問(wèn)此時(shí)有無(wú)AgCl沉淀產(chǎn)生？ 2. Mn2＋具d5電子構(gòu)型，〔Mn(H2O)6〕2+中心原子的電子成對(duì)能P＝?mol1，分裂能△o＝ kJ?mol1。（1）計(jì)算〔Mn(H2O)6〕2＋的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能；（2）指出配離子的未成對(duì)電子數(shù)；（3）判斷屬高自旋還是低自旋配合物；（4）用價(jià)鍵理論圖示其成鍵雜化軌道，指出屬內(nèi)軌還是屬外軌配合物。，θ(Ag+/Ag)=，若測(cè)知在其標(biāo)準(zhǔn)電極溶液中加入等體積的6molL1 Na2S2O3溶液后。(1) 加入Na2S2O3溶液后，電極溶液中[Ag+]為多少？(2) KS([Ag(S2O3)2]3)為多少？(3) 如果再往此電極溶液中加入固體KCN，使其濃度為2molL1,電極溶液中各成分的濃度為多少？(Cr(OH)3) =1031,反應(yīng) Cr(OH)3 + OH [Cr(OH)4]。(1)計(jì)算Cr3+沉淀完全時(shí)溶液的pH值；(2)(OH)，則NaOH溶液的初始濃度至少應(yīng)為多少？(3)計(jì)算[Cr(OH)4]的穩(wěn)定常數(shù)KS。答案一、判斷題1. 2. 3.√ 4.√ 5. 6. 7. 8.√ 9.√ 10.。二、選擇題 3. E 16C 24. D 三、填空題（10分）草酸根水乙二胺合鉻（Ⅲ）； 6；+3；[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]2.[CoCl(NO2)(en)]NO3, (6)；4.[CrCl2(H2O)4]+；；配離子穩(wěn)定常數(shù)KS；不同種類型；配離子穩(wěn)定常數(shù)KS6. 4 ；外軌；內(nèi)軌；四面體形；平面正方形； 電子構(gòu)型；磁矩測(cè)定；環(huán)狀結(jié)構(gòu)；同類簡(jiǎn)單配合物；環(huán)的大?。画h(huán)的數(shù)目9. d4～d7；d1～d3, d8～d10；單電子；低自旋四、問(wèn)答題（20分） 略五、計(jì)算題（20分）1.（1）[Ag+]=1010molL1 (2) [Ag+][Cl]=1010=1013＜1010(Ksp(AgCl))加入KCl后無(wú)AgCl沉淀生成。2.（1）CFSE=0 kJmol1(2) 5 個(gè)未成對(duì)電子。(3) 屬高自旋(4) 外軌型 3d 4p 4dEEEEEE sp3d23.(1) [Ag+]=1015molL1(2) KS([Ag(S2O3)2]3)=1013(3)=107 molL1，[CN] ≈1 molL1， ≈ molL1，[]≈ molL14. (1) pH= (2) molL1(3)計(jì)算KS [Cr(OH)4] =1029 18