高一化學(xué)元素周期律元素周期表-資料下載頁(yè)
2024-11-11 21:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】了解元素周期表(長(zhǎng)。式)的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。斷原子核外電子排布特征。數(shù)的計(jì)算與比較；離子半徑的大小比較等。非金屬性的強(qiáng)弱。三者之間的關(guān)系。元素的隨著的遞增而呈。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)。的某些性質(zhì)差別較大。0族的氦與第ⅡA族元素最。外層電子數(shù)相同，但性質(zhì)不同。在元素周期表中每一橫行稱為。元素周期表中共有個(gè)縱列，除第。0族：第18縱列，該族元素又稱為。為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。分界線右上方為。③在周期表中的附近探索研制。[想一想2]元素周期表中的每個(gè)格，如，依據(jù)電化學(xué)中電極來(lái)判斷。金屬性與之相反。上述規(guī)律可用于元素原子得失電子能力強(qiáng)。②根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸(或堿). 下表為元素周期表的一部分，
【正文】 徑 逐漸減小 逐漸增大 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)＝價(jià)層電子數(shù)或族序數(shù) 負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－ 8 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱 酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) 穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱 ? 3． 元素在周期表中的位置與電子排布 ? (1)最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 。 ? (2)最外層有 1個(gè)或 2個(gè)電子 ， 則可能是 Ⅰ A、Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族元素或 0族元素氦 。 ? (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第 2周期 。 ? (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 ， 該元素位于第 3周期 。 ? (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ，則位于同周期；若電性不同 ， 則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期 。 ? 靈犀一點(diǎn)： ? “ 位 ”“ 構(gòu) ”“ 性 ” 之間的關(guān)系具有很強(qiáng)的對(duì)應(yīng)性 。 一般說(shuō)來(lái) ， 已知其中的某一項(xiàng)便可推導(dǎo)其他各項(xiàng) 。 例如 ， 同周期元素 A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于 B，則非金屬性 AB， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AB， 最外層電子數(shù) AB， 原子半徑 AB。 ? 【 案例 3】 (2020廣東化學(xué) )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示： ? 下列判斷正確的是 ( ) ? A． 原子半徑：丙 丁 戊 ? B． 金屬性：甲 丙 ? C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 ? D． 最外層電子數(shù)：甲 乙 甲 乙 丙 丁 戊 ? 【 解析 】 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力 。 根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 ， 則原子半徑：丙 丁 戊 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) ， 則金屬性：甲 丙 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤 。 根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱 ， 則金屬性：丙 丁 戊 ，由于元素的金屬性越強(qiáng) ， 其氫氧化物堿性越強(qiáng) ， 故氫氧化物的堿性：丙 丁 戊 ， C項(xiàng)正確 。 根據(jù)同周期元素從左到右 ， 原子的最外層電子數(shù)逐漸增多 ， 則最外層電子數(shù)：甲 乙 ， D錯(cuò)誤 。 ? 【 答案 】 C ? 【 規(guī)律方法 】 解答此類問(wèn)題時(shí)應(yīng)首先明確元素在周期表中的位置 ， 然后分析其性質(zhì)遞變關(guān)系 ， 同時(shí)還要注意元素的特殊性質(zhì) 。 ? 在 “ 位 —構(gòu) —性 ” 三者關(guān)系中 ， 三者相互聯(lián)系 ， 解有關(guān)推斷題時(shí) ， “ 位置 ” 是關(guān)鍵 ，應(yīng)首先根據(jù)元素的結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì)確定其在周表中的位置或相對(duì)位置 ， 再根據(jù)元素周期律 ， 推斷其他的性質(zhì) 。 ? 【 即時(shí)鞏固 3】 同一周期的 X、 Y、 Z三種元素 ， 已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4， 則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． 原子半徑： X＞ Y＞ Z ? B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX＞ H2Y＞ZH3 ? C． 元素原子得電子能力： X＞ Y＞ Z ? D． 陰離子的還原性： Z3－ ＞ Y2－ ＞ X－ ? 【 解析 】 由題目信息可知 ， X、 Y、 Z在同一周期中的位置順序?yàn)?Z、 Y、 X， 半徑大小順序應(yīng)為 ZYX。 利用元素 、 化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷 ， 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) ， 則元素原子的得電子能力越強(qiáng) ， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) ， 陰離子的還原性越弱 ， B、 C、 D均對(duì) 。 ? 【 答案 】 A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1