高一化學元素周期律元素周期表(編輯修改稿)
2024-12-17 21:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ? (1)⑤ 和 ⑧ 的 元 素 符 號 是 ________ 和________。 ? (2)表中最活潑的金屬是 ________， 非金屬性最強的元素是 ________(填寫元素符號 )。 ? (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥ 、 ⑨ 最高價氧化物的水化物反應的化學方 程 式 ：______________________________， ? ___________________________________________。 ? (4)請設計一個實驗方案 ， 比較 ⑦ 、 單質氧化 性 的 強 弱 ：___________________________________________。 ? 【 解析 】 (1)首先根據(jù)位置特點推斷出各元素名稱 (或符號 )① 為 N， ② 為 F， ③ 為 Mg，④ 為 Al， ⑤ 為 Si， ⑥ 為 S， ⑦ 為 Cl， ⑧ 為Ar， ⑨ 為 K， ⑩ 為 Br。 ? (2)最活潑金屬在左下角 ， 最活潑非金屬在右上角 。 ? (3) 形成兩性氫氧化物的元素為 Al ，Al(OH)3可分別與 KOH和 H2SO4反應 。 ? (4)可根據(jù)非金屬元素間相互置換關系比較Cl2和 Br2的氧化性強弱 。 【答案】 ( 1) S i Ar ( 2) K F ( 3) 鋁 2A l( OH) 3 ＋ 3H 2 SO 4 == = Al 2 ( S O 4 ) 3 ＋ 6H 2 O A l( OH) 3 ＋ KOH == = K A lO 2 ＋ 2H 2 O ( 4) 將 ⑦ 單質 ( C l 2 ) 通入盛有 ○10 的鈉鹽 ( N a B r ) 溶液中，加入 CCl 4 看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明 Cl 2 氧化性大于 Br 2 ( 其他合理答案也可 ) ? 【 規(guī)律技巧 】 一般情況下，元素的金屬性強，元素的原子失電子能力強，單質的還原性強，對應的陽離子的氧化性就弱；元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力強，單質的氧化性強，對應的陰離子的還原性就弱。 ? 【 即時鞏固 1】 有關 X、 Y、 Z、 W四種金屬進行如下實驗： 1 將 X與 Y用導線連接，浸入電解質溶液中， Y不易腐蝕 2 將片狀的 X、 W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生， W比 X反應劇烈 3 用惰性電極電解等物質的量濃度的 Y和 Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質 Z ? 根據(jù)以上事實 ， 下列判斷或推測錯誤的是( ) ? A． Z的陽離子氧化性最強 ? B． W的還原性強于 Y的還原性 ? C． Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 ? D． 用 X、 Z和稀硫酸可構成原電池 ， 且 X作負極 ? 【 解析 】 根據(jù) 3個實驗可判斷四種金屬的活動性順序為 WXYZ。 Z與 Cu的活動性無法比較 ， 故 C錯誤 。 ? 【 答案 】 C ? 微粒半徑大小的比較 ? 1． 按 “ 三看 ” 規(guī)律比較微粒半徑的大小 ? (1)看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層越多 ， 半徑越大 。 ? (2)看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時 ， 核電荷數(shù)越大 ， 半徑越小 。 ? (3)看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 ， 電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。 ? 2． “ 三看 ” 具體內(nèi)容 ? (1)核電荷數(shù)相同 (同種元素 )， 看核外電子數(shù) ， 核外電子數(shù)越多 ， 半徑就越大 。 ? ① 原子半徑大于相應的陽離子半徑 ， 如r(Na)＞ r(Na＋ )。 ? ② 原子半徑小于相應的陰離子半徑 ， 如r(Cl)＜ r(Cl－ )。 ? ③ 當元素原子可形成多種價態(tài)離子時 ， 價態(tài)高的半徑小 ， 如 r(Fe)＞ r(Fe2＋ )＞ r(Fe3＋ )。 ? (2)同一主族元素原子或離子的核外電子層數(shù)越多 ，
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