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20xx-20xx學年九年級化學(上)(人教版)期末檢測題-資料下載頁

2025-08-04 07:22本頁面
  

【正文】 個鐵離子應表示為3Fe3+,故C錯誤;4N2表示4個氮分子,4個氮原子應該是4N,故D錯誤。20 C 解析:乳酸中碳元素和氫元素的質量比為(123)∶(16)=6∶1。21 (1)Ca (2) (3)解析:(1)注意書寫元素符號要規(guī)范,第一個字母大寫,第二個字母小寫。(2)硫酸鈣中的陰離子是硫酸根離子。(3)注意化合價要標在元素符號正上方,并且符號在前數(shù)字在后。22 (1)過濾 (2)煮沸 (3)AB23 (1)①燒杯中的水倒流入集氣瓶內,約到刻度1處 ②AB (2)①溫室效應②節(jié)省石油資源解析:(1)①測定空氣中氧氣含量的實驗原理是:紅磷燃燒消耗了集氣瓶內的氧氣,生成的是固體,使瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶,集氣瓶內水面上升的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積,空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一,所以觀察到的現(xiàn)象應該是:燒杯中的水倒流入集氣瓶內約到刻度1處。②若實驗測得空氣中氧氣的含量偏低,可能的原因是紅磷的量不足或者裝置氣密性不好,使氧氣不能全部消耗或者外界空氣進入,造成結果偏低,故選A、B。(2)①燃燒化石燃料會使空氣中二氧化碳含量增加,造成溫室效應。②乙醇汽油是可再生能源,使用乙醇汽油的好處:可以節(jié)約石油資源。24(1)集氣瓶 (2)BC 將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅則二氧化碳已集滿(3)AC 2KClO32KCl+3O2↑ 熄滅酒精燈 (4)A解析:(1)儀器a是集氣瓶。(2)實驗室制取CO2不需加熱,發(fā)生裝置選B;CO2的密度大于空氣的密度,CO2能溶于水,收集裝置選C;驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則證明已集滿。(3)反應需要加熱,發(fā)生裝置選A;根據(jù)收集干燥的氧氣,收集裝置選C,而不用排水法收集;反應的化學方程式為2KClO3△MnO22KCl+3O2↑;先將導管移出水面,再停止加熱,以防止水回流,炸裂試管。(4)二氧化錳、CuSO4溶液和紅磚粉末對過氧化氫的分解都有催化作用,能快速產(chǎn)生大量的氧氣,故選A。25(1)③ CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (3)A中錐形瓶內液面下降,長頸漏斗內液面上升(4)二氧化碳的密度比空氣的大解析:(1)實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,主要是因為二者反應速率適中,容易控制,并且藥品價格合理等。(2)實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳,生成不溶于水的碳酸鈣和水,從而寫出化學方程式。(3)關閉彈簧夾之后,二氧化碳留在錐形瓶內,使得錐形瓶內氣壓增大,錐形瓶內液面下降,長頸漏斗內液面上升。(4)用向上排空氣法收集二氧化碳,說明二氧化碳的密度比空氣的大。26(1)混合物 (2)39∶127 (3)%解析:(1)碘鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀等不同的物質,屬于混合物。(2)碘酸鉀中鉀元素和碘元素的質量比為39∶127。(3)碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為127/(39+127+163)100%≈%。27 解:反應前:MnO2的質量為100 g25%=25 g;KClO3的質量為100 g-25 g=75 g。反應后:混合物的質量為25 g247。30%≈ g;生成氧氣的質量為100 g- g= g。設已分解的KClO3的質量為x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x gx≈ g答: g, g。 13 / 13
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