高二化學化學平衡常數-資料下載頁
2024-11-11 05:48本頁面
【導讀】始濃度的大小，最后都能達到化學平衡，對于一般的可逆反應mA+nB?參加反應，此時水的濃度不可視為常數，必須表示在平衡關系式中。時間，即現實性問題；Kr越大，反應越徹底，反應傾向性越大；估計反應的可能性。這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，示反應達到平衡所需要的時間。因此沒有必要在該條件下進行實驗，以。免浪費人力物力?；蛘吒淖儣l件使反應在新的條件。2NH3在某溫度下各物質的。=4mol·L-1求該反應的平衡常數和N2、H2的初始濃度。答:Kc=×10-3,初始[N2]、[H2]為5、15mol·L-1。轉化前該反應物的量之比。C=C=·L-1求CO的轉化率。
【正文】 平衡常數的計算 例 1:合成氨的反應 N2+3H2?2NH3在某溫度下各物質的濃度平衡是 :[N2]=3molL1,[H2]=9molL1,[NH3] =4molL1求該反應的平衡常數和 N H2的初始濃度。 解：①求平衡常數 Kc Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3 93)= 103 ②求 N H2的初始濃度。 N2+3H2?2NH3 反應 1摩爾 N2同時需 3molH2生成 2molNH3 N2 + 3H2 ? 2NH3 平衡 3molL1 9molL1 4molL1 初始 (3+2) (9+6) 0 即： 5 15 0 答 :Kc= 103,初始 [N2]、 [H2]為 15molL1。 平衡常數 五 .平衡轉化率 平衡轉化率是指 平衡時已轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比 。如： CO+H2O?H2+CO2 此反應在 773K時平衡常數 K=9，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=L1求 CO的轉化率。 CO + H2O ? H2+CO2 初始 0 0 平衡時 x x Kc=[x/()]2=9 x/()=3 ∴ x=L1 轉化率 =() 100％ =75％
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