高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-全文預(yù)覽
【正文】 的轉(zhuǎn)化率。L1 初始 (3+2) (9+6) 0 即： 5 15 0 答 :Kc= 103,初始 [N2]、 [H2]為 15mol 解：①求平衡常數(shù) Kc Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3 93)= 103 ②求 N H2的初始濃度。 平衡常數(shù)的計(jì)算 例 1:合成氨的反應(yīng) N2+3H2?2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是 :[N2]=3mol 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時(shí) Kp很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。 例 2SO2 (g) + O2 (g) ==== 2SO3 (g) 298K時(shí) ， Kr = ? 10 24 ⒈平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。L1)?n； 二、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。L1 ∴ K的單位為 (mol 多重平衡規(guī)則 若干方程式相加 (減 )，則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 ) 例 1: 2NO (g) + O2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1