高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-文庫(kù)吧
2025-10-08 05:48 本頁(yè)面
【正文】 這時(shí)生成物的濃度乘積除以反應(yīng)物的濃度乘積所得到的比是個(gè)常數(shù) c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) == 1 一、定義： 一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體 系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的 濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做 該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 molL1 ∴ K的單位為 (molL1)?n； 二、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) Kc=[CO]/([CO2][H2]) 二、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ Kc=[CrO42]2[H+]2/[Cr2O72] 非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng) C2H5O
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