高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(存儲(chǔ)版)
【正文】 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) Kc=[CO]/([CO2][H2]) 二、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ Kc=[CrO42]2[H+]2/[Cr2O72] 非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。 ② 平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行， 如 : N2+O2?2NO Kc=1030(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹? N2+3H2?2NH3 反應(yīng) 1摩爾 N2同時(shí)需 3molH2生成 2molNH3 N2 + 3H2 ? 2NH3 平衡 3mol CO + H2O ? H2+CO2 初始 0 0 平衡時(shí) x x Kc=[x/()
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