復(fù)習(xí)專題五電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題五《電離平衡》翔安區(qū)教研中心　　楊振煌1、水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B×107C107D2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()ＡCH3COONaＢ

2025-04-17 00:24

2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案-資料下載頁(yè)

【摘要】 化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)一　化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用(命題指數(shù)★★★★★) 1．化學(xué)平衡常數(shù)： (1)含義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積...

2025-04-05 05:07

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-13 10:55

平衡晶格常數(shù)及體積模量-資料下載頁(yè)

【摘要】平衡晶格常數(shù)及體彈模量的模擬計(jì)算（0K）一、實(shí)驗(yàn)原理平衡晶格常數(shù)通過(guò)分子動(dòng)力學(xué)模擬，在給定條件下，計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，也就是體系能量最小時(shí)所對(duì)應(yīng)的晶格間距，即為平衡晶格常數(shù)。體彈模量在彈性變形范圍內(nèi),物體的體應(yīng)力與相應(yīng)體應(yīng)變之比的絕對(duì)值稱為體彈模量。表達(dá)式為式中，P為體應(yīng)力或物體受到的各向均勻的壓強(qiáng)，dV/V為體積的相對(duì)變化。對(duì)于立方晶胞，總能量可以表示為ε

2025-06-19 22:00

2022屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)-資料下載頁(yè)

【摘要】 課時(shí)作業(yè)23　化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值 D．如果ΔH和...

2025-04-05 05:54

第10章電離平衡膠體-資料下載頁(yè)

【摘要】2007年高考題按章(人教版)分類第十章電離平衡膠體3第十章電離平衡膠體19．(2007年高考廣東化學(xué)卷，強(qiáng)弱電解質(zhì))下列說(shuō)法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2025-06-29 16:26

電離平衡離子濃度大小比較-資料下載頁(yè)

【摘要】電離水解與離子濃度大小比較(第一課時(shí))通州高級(jí)中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。典型例題例1：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是

2025-06-16 14:48

高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)03:53復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱

2024-11-09 04:32

電離平衡(同步視頻_123)-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)：牙齒的損壞是牙釉質(zhì)溶解的結(jié)果，口腔中有如下平衡Ca5(PO4)OH5Ca2++3PO43-+OH－如果牙上附著糖，發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H+，（1）運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響？（2）這個(gè)方程

2024-11-17 15:13

弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③

2025-05-15 08:12

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和判斷學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】 第2課時(shí)　全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和判斷 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)物或生成物的濃度變化有關(guān)(　　) 提示:×。K只受溫度影響。 (2)保持其他條件不變,...

2025-04-05 05:37

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

科學(xué)素質(zhì)訓(xùn)練電離平衡及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】2004－2005學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測(cè)試—《電離平衡》一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10—10mol·L—1，該溶液中溶質(zhì)不可能是 （） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl2．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH

2025-06-22 21:19

[高等教育]電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)課第三章電離平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：加深對(duì)電離、水解、溶液的PH、中和滴定等概念的理解。能力目標(biāo)：提高水解離子放程式的書寫、有關(guān)PH和中和滴定等簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用本章知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題

2025-01-19 18:47

高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】長(zhǎng)樂(lè)一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-17 15:29

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