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[高等教育]電離平衡教學(xué)設(shè)計(存儲版)

2025-02-18 18:47上一頁面

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【正文】 實例 離子鍵或極性鍵 極性鍵 完全電離 部分電離 不可逆 ,不存在電離平衡 可逆過程 ,存在電離平衡 水合離子 分子和水合離子 AnBm=nAm++mBn AnBm nAm++mBn Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 H2CO3 H++HCO3 電離平衡 水解平衡 實例 研究對象 變化實質(zhì) 能量變化 離子方程式書寫 微粒濃度比較 平衡移動 升高溫度 加水稀釋 )()()()(33??????OHcCO OCHcHcCO O HCHc)c (Hc (CH CO O H ))c (O H)CO Oc (CH)c (Na???????? 3OH2?COOCH 3 + ?OHCOO HCH3+ + COO HCH 3 ?COOCH 3? H COO HCH 弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 ) 強(qiáng)電解質(zhì) (弱酸鹽、弱堿鹽 ) 弱酸或弱堿分子在水分子作用下部分發(fā)生電離 弱酸或弱堿離子使水的電離平衡發(fā)生
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