溶液與電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章溶液與電離平衡一、溶液(Solutions)（一）定義——由兩種以上為物質(zhì)混和而成的均相、穩(wěn)定的稀釋體系（二）組成（三）溶液的形成－溶解過(guò)程溶液氣體溶液例：空氣（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）

2025-08-01 15:05

高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡的應(yīng)用專(zhuān)題：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3CO

2025-01-08 13:02

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1：寫(xiě)出

2024-11-10 23:07

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-資料下載頁(yè)

【摘要】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請(qǐng)閱書(shū)P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-09 08:33

高二化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率-資料下載頁(yè)

【摘要】平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率2020年12月16日星期三平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1、溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。（）2、濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。（）濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)

2024-11-10 00:04

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究

2024-11-12 01:53

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2024-11-12 19:27

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象近幾年高考中，結(jié)合圖象考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)的題目頻頻出現(xiàn)．該類(lèi)題目主要考查考生對(duì)圖象的分析能力，對(duì)數(shù)據(jù)的讀取、判斷與處理能力，即要求考生能從圖象中讀取有用的信息，加以分析，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具，并結(jié)合化學(xué)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．要想順利地解答該類(lèi)問(wèn)題，除熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需明確常

2024-11-12 01:23

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢：可逆反應(yīng)的限度：焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念（1）表示方法：υ=ΔtΔc（2）單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互關(guān)系：4

2024-11-18 07:55

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開(kāi)始：溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒(méi)有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)

2024-11-09 08:34

高二化學(xué)平衡教學(xué)反思-資料下載頁(yè)

【摘要】第一篇：高二化學(xué)平衡教學(xué)反思 高二化學(xué)平衡教學(xué)反思 曾憲基 對(duì)化學(xué)平衡這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來(lái)看，我覺(jué)得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且網(wǎng)絡(luò)資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點(diǎn)進(jìn)...

2024-11-08 17:00

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡華師大版-資料下載頁(yè)

【摘要】要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn)1、化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)須是可逆反應(yīng)(討論平衡移動(dòng)的前提)(2)移動(dòng)是個(gè)過(guò)程,與時(shí)間有關(guān),要有始態(tài)、終態(tài)(舊、新平衡)(3)外部條件必然發(fā)生改變(4)平衡移動(dòng)結(jié)果是濃度發(fā)生改變2、平衡移動(dòng)方向的判斷實(shí)質(zhì)是v(正)與v(逆)相等被打破,平衡才被破

2024-11-10 00:07

高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)電離平衡試卷-資料下載頁(yè)

【摘要】陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)《電離平衡》試卷（時(shí)間：50分鐘。滿(mǎn)分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65一、選擇題（下列各題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共60分。請(qǐng)將答案填在答題卡上

2024-11-12 18:55

電離平衡第二課時(shí)-資料下載頁(yè)

【摘要】電離平衡第一節(jié)（第二課時(shí)）?可逆反應(yīng)有什么特征？化學(xué)平衡有什么特征？?若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？?以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過(guò)程？?弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中包含：?（1）分子電離成離子；?（2）離子結(jié)合成分子。二、電離

2025-10-07 19:11

高二化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題課-資料下載頁(yè)

【摘要】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-10 00:04

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