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高二化學(xué)平衡圖像分析-文庫(kù)吧

2024-10-23 16:59 本頁(yè)面

【正文】 (轉(zhuǎn)化率 )時(shí)間溫度 (壓強(qiáng) )圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C% t T1 T2 T1 T2 ( = ) 正反應(yīng)是反應(yīng) （放熱、吸熱） B% t T1 T2 T1 T2 ( = ) 正反應(yīng)是反應(yīng) （放熱、吸熱）放熱放熱 A B t1 t2 三、百分含量 (轉(zhuǎn)化率 )時(shí)間溫度 (壓強(qiáng) )圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) A 轉(zhuǎn)化率 t P1 P2 P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) B% t P1 P2 P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) A B t1 t2 A．正反應(yīng)吸熱， L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱， L是固體 C．正反應(yīng)放熱， L是氣體 D．正反應(yīng)放熱， L是固體或液體 R% t T P2 T P1 T P2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) :M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖 ,下列敘述正確的是 ( ) D練習(xí) 2: 四、百分含量 (轉(zhuǎn)化率 )壓強(qiáng) 溫度圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 正反應(yīng)是反應(yīng) (放熱、吸熱 )

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高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-09 08:33

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時(shí)要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。

2024-11-11 08:46

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2024-11-12 17:08

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5年高考3年模擬22

2024-11-12 01:22

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]102030400][][][222IHHI?I2(

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?考綱解讀?1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。?2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?3．了解化學(xué)反應(yīng)的可能性。?4．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。?5．理解外界條件(濃度、

2024-11-11 05:47

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移

2024-11-11 08:45

高二化學(xué)平衡教學(xué)反思-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：高二化學(xué)平衡教學(xué)反思高二化學(xué)平衡教學(xué)反思曾憲基對(duì)化學(xué)平衡這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來(lái)看，我覺(jué)得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且網(wǎng)絡(luò)資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點(diǎn)進(jìn)...

2024-11-08 17:00

化學(xué)平衡圖像題解法例析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡圖像題解法例析高三化學(xué)備課組一.圖像題解答要點(diǎn):?(1)看懂圖象：?①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))?②看線(xiàn)(即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì))?③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))?④看量(圖像中有關(guān)量的多少)?⑤看是否要作輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))?(2)聯(lián)想規(guī)律:

2025-08-23 12:28

高二化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率2020年12月16日星期三平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1、溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。（）2、濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。（）濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)

2024-11-10 00:04

考點(diǎn)16化學(xué)平衡圖像-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.......專(zhuān)題五化學(xué)平衡圖像考點(diǎn)1化學(xué)平衡圖象常見(jiàn)類(lèi)型此類(lèi)圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．6．對(duì)達(dá)到平

2025-06-15 21:14

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1：寫(xiě)出

2024-11-10 23:07

化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題(超詳細(xì)版)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】速率與化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像類(lèi)型速率與化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像類(lèi)型1、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖2、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)溫度-壓強(qiáng)圖（一）速率圖像1、濃度－時(shí)間圖2、速率－時(shí)間圖3、速率－溫度(或壓強(qiáng))圖（二）常見(jiàn)化學(xué)平衡圖像解化學(xué)平衡圖像題的技巧1.

2025-08-15 21:11

解化學(xué)平衡圖像題的技巧-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點(diǎn)（起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)）；三看線(xiàn)；四作輔助線(xiàn)；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無(wú)固體或純液體等）。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或：“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時(shí)間圖

2025-08-05 16:23

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請(qǐng)閱書(shū)P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)