高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(完整版)
【正文】 結(jié)論 ： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又不論反應(yīng)物起始濃度的大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡，這時生成物的濃度乘積除以反應(yīng)物的濃度乘積所得到的比是個常數(shù) c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) == 1 一、定義： 一定溫度下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)體 系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的 濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做 該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 mol如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之 NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時 NO實(shí)際上全部分解為 N2和 O2。L1,[NH3] =4mol 平衡常數(shù) 五 .平衡轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率是指 平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比 。L1求 CO的轉(zhuǎn)化率。 解：①求平衡常數(shù) Kc Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3 93)= 103 ②求 N H2的初始濃度。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時 Kp很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。L1)?n； 二、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對于一般的可逆反應(yīng) mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)
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