電離平衡離子濃度大小比較-資料下載頁

【摘要】電離水解與離子濃度大小比較(第一課時)通州高級中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實驗現(xiàn)象。2．了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實質(zhì)、理解鹽類水解的實質(zhì)及應(yīng)用。典型例題例1：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

2025-06-16 14:48

高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)03:53復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱

2024-11-09 04:32

電離平衡(同步視頻_123)-資料下載頁

【摘要】復(fù)習(xí)：牙齒的損壞是牙釉質(zhì)溶解的結(jié)果，口腔中有如下平衡Ca5(PO4)OH5Ca2++3PO43-+OH－如果牙上附著糖，發(fā)酵時會產(chǎn)生H+，（1）運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響？（2）這個方程

2024-11-17 15:13

弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③

2025-05-15 08:12

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算和判斷學(xué)案-資料下載頁

【摘要】 第2課時　全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算和判斷 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)物或生成物的濃度變化有關(guān)(　　) 提示:×。K只受溫度影響。 (2)保持其他條件不變,...

2025-04-05 05:37

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

科學(xué)素質(zhì)訓(xùn)練電離平衡及答案-資料下載頁

【摘要】2004－2005學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測試—《電離平衡》一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個答案符合題意）1．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10—10mol·L—1，該溶液中溶質(zhì)不可能是 （） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl2．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH

2025-06-22 21:19

[高等教育]電離平衡教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【摘要】復(fù)習(xí)課第三章電離平衡教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：加深對電離、水解、溶液的PH、中和滴定等概念的理解。能力目標(biāo)：提高水解離子放程式的書寫、有關(guān)PH和中和滴定等簡單計算的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用本章知識解決一些簡單問題

2025-01-19 18:47

高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】長樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-17 15:29

高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-資料下載頁

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa

2024-11-11 05:52

高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-10 00:02

高中化學(xué)課件電離平衡-資料下載頁

【摘要】章末考能特訓(xùn)化學(xué)思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內(nèi)容的考核：的基本原理;,以及與溶液導(dǎo)

2025-08-13 20:12

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