高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(文件)
【正文】 一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體 系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的 濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做 該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 mol如酒精和醋酸的液相反應(yīng) C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時(shí)， N2和 O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之 NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí) NO實(shí)際上全部分解為 N2和 O2。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。L1,[NH3] =4molL1 9mol 平衡常數(shù) 五 .平衡轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率是指 平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比 。L1 轉(zhuǎn)化率 =() 100％ =75％ 。L1求 CO
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