高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-閱讀頁(yè)
2024-12-01 05:48本頁(yè)面
【正文】 K2 K = K1/K2 平衡常數(shù)只表現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即可能性問(wèn)題，而不表現(xiàn)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，即現(xiàn)實(shí)性問(wèn)題； Kr 越大 ， 反應(yīng)越徹底 ， 反應(yīng)傾向性越大； K 107 正向進(jìn)行； K 10?7逆向進(jìn)行 。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。 四、平衡常數(shù)的意義 另外還有兩點(diǎn)必須指出： ①平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度， 并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 ② 平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說(shuō)明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行， 如 : N2+O2?2NO Kc=1030(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。或者改變條件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。L1,[H2]=9molL1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和 N H2的初始濃度。 N2+3H2?2NH3 反應(yīng) 1摩爾 N2同時(shí)需 3molH2生成 2molNH3 N2 + 3H2 ? 2NH3 平衡 3molL1 4molL1。如： CO+H2O?H2+CO2 此反應(yīng)在 773K時(shí)平衡常數(shù) K=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C(H2O)=C(CO)= CO + H2O ? H2+CO2 初始 0 0 平衡時(shí) x x Kc=[x/()]2=9 x/()=3 ∴ x
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