鹽溶液中離子濃度大小的比較-資料下載頁
2025-06-29 03:45本頁面
【正文】 X溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。A. c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） （HX）＋c（X－）＝2c（Na+）：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。 【解析】1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。答案：B（H+）＞c（OH－），所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯(cuò)；由電荷守恒可知A錯(cuò)；因某溫度不一定是常溫，故C錯(cuò)；根據(jù)物料守恒B對。答案：B ，根據(jù)電荷守恒A對；根據(jù)物料守恒B對；若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應(yīng)以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯(cuò)。答案：D，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3）＋c（OH－）（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32）＋c（HCO3）＋c（OH－）因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有c（NO3）＋c（OH－）＞2c（CO32）＋c（HCO3）＋c（OH－）＞c（CO32）＋c（HCO3）＋c（OH－）。答案：A（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號?！居懻摗糠治鯪a2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！景鍟浚?）Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2OHCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2OH2CO3 + OH（次要）【強(qiáng)調(diào)】（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無無中性（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CONH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。四、且無沉淀和氣體生成。 五、鹽類水解知識的應(yīng)用1．鹽溶液的酸堿性判斷根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？2．比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻崩}：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)?！ ?水解程度大于AC水解程度。∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。3．溶液中離子濃度大小的比較電解質(zhì)水溶液中存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。（1）大小比較：①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+ CO32 OH HCO3 H+ ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）①應(yīng)用“電荷守恒”分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如Na2CO3溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有，，根據(jù)電荷守恒原理有： ；在Na2S溶液根據(jù)電荷守恒原理有②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中， 在溶液中： 【例題分析】 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：（ ） A． B． C． D． 解題思路：a．電荷守恒，即 ………（1）b．物料守恒，即晶體中： ；在溶液中S元素存在形式有三種，及∴ ………………（2）將（2）－（1）得 綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：【B】【科學(xué)視野】鹽的水解常數(shù) 以MA型弱酸強(qiáng)堿鹽為例： Kh =Kw / Ka (Ka為對應(yīng)弱酸的電離常數(shù))具體的推導(dǎo)過程見教材P61【隨堂練習(xí)】1．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）A．B．NaOHC．D. 下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）A．中的 和 B．的純水中 和 C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與 3．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）A． B． C． D． 11
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