高考回歸課本資料——人教版高中化學選修三物質結構與性質課本“問題交流”“課后習題”參考答案-資料下載頁
2025-06-18 14:15本頁面
【正文】 、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6. 參照教科書圖314制作。＊7. 要數出一個CO2周圍緊鄰多少個CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點為體心在其周圍“無隙并置”八個CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數為12個。或利用晶胞進行數學計算：與任意頂點CO2緊鄰的CO2是該頂點所處面的面心，共有三個分子。若以該頂點形成立方體，則需要八個與此相同的晶胞，則由38=24個緊鄰CO2，但每一個CO2都屬于兩個晶胞，所以總數應為24247。2=12個。三、問題交流【學與問1】（1）取16個直徑相等的球體（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或藥丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4個球體。在這種放置方式中，每個球體周圍都有4個球體與其緊密接觸，得到配位數為4的放置方式，稱為非密置層放置。（2）同樣取16個球體，在平面上也排成4排，第二排球體排在第一排球體的間隙中，每排均照此方式排列。在這種放置方式中，每個球體周圍都有6個球體與其緊密接觸，得到配位數為6 的放置方式，稱為密置層放置。除上述兩種緊密接觸的放置方式外，沒有第三種方式?！緦W與問2】（1）取8個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起；在三維空間里，把兩層球體按球體在同一直線上堆積，形成一立方體，這種堆積稱為簡單立方堆積。每個晶胞含有1個原子。（2）取12個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起，把上層球體放在下層球體形成的凹穴中，每層均照此方式堆積，這種堆積方式稱為鉀型。形成的晶胞也是一立方體，每個晶胞含有2個原子。非密置層在三維空間里的緊密接觸除上述兩種方式外，沒有第三種方式。四、習題參考答案1. D 2. C 3. B4. 電子氣理論認為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導電性；當金屬某部分受熱時，該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導熱性；當金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6.三、習題參考答案1. B 2. C 3. D4. 利用影響離子晶體結構的幾何因素解釋，參見活動建議中的【科學探究】。5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。6.7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質存在很大差異。在離子晶體中，構成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構成晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網狀結構。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。復習題參考答案1. A 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C（提示：X是原子序數為8的O，Y是原子序數為14的Si）8. D9. HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點反常。10. 硫粉為分子晶體。11. 干冰融化時只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內的共價鍵，即C=O鍵。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當超過4 ℃時,由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此，水的密度在4 ℃時最大。水的這一特殊性對于生命的存在有著決定性的意義。若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上的所有水體在冬天結冰時，會把所有水生生物凍死。13. 原因在于鈉的鹵化物均為離子晶體，具有高熔點；硅的鹵化物均為分子晶體，具有低熔點。*14. （略）
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