高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問(wèn)題交流”“課后習(xí)題”參考答案(參考版)
2025-06-21 14:15本頁(yè)面
【正文】 *14. （略）。若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上的所有水體在冬天結(jié)冰時(shí)，會(huì)把所有水生生物凍死。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當(dāng)超過(guò)4 ℃時(shí),由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此，水的密度在4 ℃時(shí)最大。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。10. 硫粉為分子晶體。 6. D 4. C 2. A8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。 2. C5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6. 3. B4. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。四、習(xí)題參考答案1. D形成的晶胞也是一立方體，每個(gè)晶胞含有2個(gè)原子。每個(gè)晶胞含有1個(gè)原子。除上述兩種緊密接觸的放置方式外，沒(méi)有第三種方式。（2）同樣取16個(gè)球體，在平面上也排成4排，第二排球體排在第一排球體的間隙中，每排均照此方式排列。三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】（1）取16個(gè)直徑相等的球體（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或藥丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4個(gè)球體。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要八個(gè)與此相同的晶胞，則由38=24個(gè)緊鄰CO2，但每一個(gè)CO2都屬于兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為24247。＊7. 要數(shù)出一個(gè)CO2周?chē)o鄰多少個(gè)CO2，可以以教科書(shū)圖312中的任一頂點(diǎn)為體心在其周?chē)盁o(wú)隙并置”八個(gè)CO2晶胞，周?chē)o鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。 原子晶體2. 分子晶體對(duì)原子晶體的認(rèn)識(shí)除了要求“具有共價(jià)鍵”外，還要求形成晶體的粒子是原子。2. 此說(shuō)法不對(duì)。3. （1）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為1＋3＝4（2）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1＋3＋4＝8（3）頂點(diǎn):81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為3［1+3］=124. 2種三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)】1. 由于金剛石、硅和鍺的晶體都是原子晶體，形成晶體的粒子均為原子，粒子間的相互作用是共價(jià)鍵，所以熔、沸點(diǎn)和硬度的大小由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定。金剛石：一個(gè)晶胞平均所含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4＝8四、習(xí)題參考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。碘：所含碘原子為2［81/8＋61/2］=8金屬鈉：81/8＋1=2金屬鋅:81/8＋1=2處于晶胞頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/8屬于晶胞；處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/4屬于晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為兩個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/2屬于晶胞；處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。（1）所有晶胞都是平行六面體，晶體可以看作是晶胞在三維空間里共面堆積而成?！緦W(xué)與問(wèn)2】問(wèn)題給出了金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石的晶胞示意圖，要求確定每個(gè)晶胞中平均所含原子的個(gè)數(shù)，這是學(xué)習(xí)有關(guān)晶體常識(shí)的一個(gè)難點(diǎn)，最重要的是學(xué)生要有空間想象力。（1）可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形；實(shí)驗(yàn)它的硬度，可在玻璃上劃出痕跡，初步確定它是晶體2. 利用晶體與非晶體的性質(zhì)差異來(lái)鑒別玻璃和寶石。*11（略）*12（略）三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】1. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體中的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p軌道，兩個(gè)p軌道肩并肩重疊形成π鍵，π鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。
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