高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案-文庫吧資料
2025-06-24 14:15本頁面
【正文】 9. 乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。乙炔分子的碳原子采取sp雜化軌道形成σ鍵，在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。 3. D復(fù)習(xí)題參考答案1. B6. 對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般是隨相對分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。因此，由于F2～I(xiàn)2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。 CH4【思考與交流2】1. NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。BF3CH3Cl非極性分子：CO2 NH3 H2OCl22. 都是非極性分子3. 極性分子：HCN O2二、問題交流【思考與交流1】1. 極性分子：HCl非極性分子：H25. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C—H σ鍵，而C—O之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。2. 在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個(gè)π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。四、習(xí)題參考答案1.（注：此題的鍵長數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）三、問題交流【思考與交流】根據(jù)各分子或離子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤對電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤對電子對數(shù)，確定VSEPR模型如下表。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。4. 鍵能和鍵長都是對共價(jià)鍵穩(wěn)定程度的描述，ClBrI2的鍵能依次下降，鍵長依次增大，表明ClBr2I2分子中的共價(jià)鍵的牢固程度依次減弱。四、習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個(gè)電子，還差兩個(gè)電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個(gè)電子，差一個(gè)電子達(dá)到2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。所以NOF2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。顯然生成氯化氫放熱多，或者說溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解。*8（略）*9（略）*10（略）三、問題交流【學(xué)與問】7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。6CO2和SO2。（5）NaBr （4）H2OArClCMg4. B 5. （1）Na2. A1. A *11. （略）*10. 第八周期總共應(yīng)有50種元素。9. 元素原子的最外層電子數(shù)隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，由于原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化合價(jià)，所以元素的化合價(jià)就會隨著原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。8. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非
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