高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案-展示頁
2025-06-27 14:15本頁面
【正文】 金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)Al(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、Cl形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiOH3POH2SOHClO4酸性遞增，說明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。6. 氫原子核外只有一個電子（1s1），既可以失去這一個電子變成+1價，又可以獲得一個電子變成1價，與稀有氣體He的核外電子排布相同。5. 主族元素的核外電子排布最后填入的能級是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級為d或f；主族元素的價電子層為最外層的s、p能級，都不包含d能級，而副族元素的價電子層除最外層的s、p能級外，還包含次外層的d能級及倒數(shù)第三層的f能級。 Ca（2）四ⅡAHClO4 Cl 1s22s22p63s23p5 ⅦA4. （1）三四、習(xí)題參考答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成＋1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成＋2價離子；Al的III3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成＋3價離子。這是因為隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。1. 第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使核對電子的引力增加而帶來原子半徑減小的趨勢大于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑增大的趨勢。三、問題交流教科書上幾對處于對角的元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為它們的電負(fù)性相近的緣故。1. （略） 每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的最外層電子的排布通式為ns2np6?！究茖W(xué)探究1】6. C是Mg的基態(tài)原子的電子排布式，而A、B、D都不是基態(tài)原子的電子排布。 5. C 3. B1. A、DFe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2O：［He］2s22p42. 符號［Ne］表示Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同。【思考與交流】3. 英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)相同。1. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。人教版高中化學(xué)選修三課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案三、問題交流【學(xué)與問】2. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）。1. 銅、銀、金的外圍電子排布不符合構(gòu)造原理。Si：［Ne］3s23p2四、習(xí)題參考答案 2. D 4. C1. 元素周期表共有7個周期，每個周期包括的元素數(shù)目分別為：第一周期2種；第二周期8種；第三周期8種；第四周期18種；第五周期18種；第六周期32種；第七周期為不完全周期。因為第一周期元素只有一個1s能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排布式不同。2. 元素周期表共有18個縱列；每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等。3. s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，p區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬。4. 元素周期表可分為主族、副族和0族；從教科書中圖116可知，副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素。5. 這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6. 由于元素的金屬性和非金屬
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