高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案-在線瀏覽
2024-07-29 14:15本頁面
【正文】 性之間并沒有嚴(yán)格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。【科學(xué)探究2】2. 鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹和鋁的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近，都是弱酸。【學(xué)與問1】同周期的主族元素從左到右，元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！緦W(xué)與問2】同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子的半徑增大?！緦W(xué)與問3】因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2. 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（用I1表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類推，可得到II4……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1I2I3……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3. 1s22s22p63s23p64s2 Ca(OH)2根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。7. 元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。復(fù)習(xí)題參考答案3. AKAlOBr Ar（2）NaOH（3）KNaMg 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑（6）18【思考與交流】1. 經(jīng)過計(jì)算可知：1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol kJ，而1 mol H2與1 mol Br2反應(yīng)生成2 mol kJ。2. 從表21的數(shù)據(jù)可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。3. 簡(jiǎn)言之，分子的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。3. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個(gè)碳氧σ鍵和兩個(gè)碳氧π鍵。5. 鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，N≡N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C=C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。6.注：陰影小球?yàn)楣聦?duì)電子對(duì)。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成H3O+，電子對(duì)給予體是H2O，接受體是H+。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對(duì)電子以配位鍵形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，繼續(xù)加入氨水時(shí)氯化銀就溶解了。 并且NH3與水之間還可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。3. 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。【學(xué)與問】當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。三、習(xí)題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH與水分子的—OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的—OH與水分子的—OH的相似因素少多了，因而它們?cè)谒械娜芙舛让黠@減小。4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。2. CDAB 4. D7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)磷原子間共有6個(gè)σ鍵，當(dāng)氧氣不足時(shí)，每個(gè)單鍵中插入一個(gè)氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時(shí)，每個(gè)磷原子還可再結(jié)合一個(gè)氧原子成為P4O10（參看教科書中
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